第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．在1L的恒容密闭容器中，发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min末B的浓度减少了0.6mol•L-1。对该反应反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1 B．用B、C、D分别表示的反应速率，其比值是3：2：1 C．在2min末用B表示的反应速率为0.2mol•L-1•min-1 D．0~2min内，用B表示的反应速率逐渐增大 2．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是 A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应式：2H＋＋2e-=H2↑ C．电池工作时，盐桥中的Cl-向负极移动 D．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 3．一定条件下，乙酸在、、条件下的催化降解率的影响如图所示，其降解产物为无污染物质。下列判断错误的是 A．温度越高，、、的催化降解率越大 B．离子浓度相同时，的催化效果最好 C．的浓度对乙酸降解率的影响不大 D．乙酸的降解产物可能是和 4．将锌棒和铜棒按如图所示的方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是 A．可以将电能转化为化学能 B．锌棒为正极 C．电子由铜棒流出 D．电池总反应为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 5．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是 A． B． C． D． 电解水 水力发电 太阳能热水器 干电池工作 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法正确的是（    ） A．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 B．与混合反应生成，转移电子的数目小于 C．向2支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象，探究浓度对反应速率的影响 D．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 7．将1 mol的氨基甲酸铵固体置于2.0 L恒容的密闭真空容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。在不同温度下，该反应部分数据如下表。则下列说法正确的是 时间/min 1 2 3 4 5 浓度/ (mol·L-1 ) c(NH3) 0.32 0.44 0.48 c(CO2) 0.19 0.24 A．上述反应式中含有两种类型晶体，且N原子的杂化方式也有两种 B．氨基甲酸铵的平衡转化率为24% C．向容器中充入Ar，容器中压强增大，反应速率加快 D．当容器中混合气体的平均分子量不再变化时，不能证明该反应达到平衡 8．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正确的是 A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C B．反应进行到1s时，v（A）=v（C） C．反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol•L﹣1 D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s） 9．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L。则下列说法正确的是 A．OH－由A端移向B端 B．0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4 ＋2O2 ＋KOH=KHCO3 ＋2H2O C．22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为：CH4 ＋9CO32-＋3H2O－8e－=10HCO3- D．V＝33.6 L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－) 10．用铜片、银片设计成如图所示的一个原电池，其中盐桥里装有含琼胶的饱和溶液。下列说法正确的是 A．外电路中电子由银片流向铜片 B．盐桥可以用装有含琼胶的KCl饱和溶液代替 C．铜电极发生还原反应 D．电路中每转移2mol电子，正极增重216g 11．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1molN—N吸收167kJ能量，断裂1molN≡N吸收942kJ能量，下列说法错误的是 A．N4属于一种单质 B．1molN4完全转化为N原子的过程中释放1002kJ能量 C．1molN4转化为N2时要放出882kJ能量 D．N4和N2互为同素异形体 12．把和混合装入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中错误的是 A． B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 C．达到平衡状态时B的转化率为50% D．内B的反应速率 二、非选择题（共10题） 13．化学电池是根据原电池原理制成的。依据如下装置图，回答下列问题： (1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2+移向______