第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象及实验结论 A 向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液 溶液变红色，原溶液一定含Fe2+ B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊，原溶液一定含CO C 向某溶液中加入NaOH溶液并加热 产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH D 用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落 证明Al2O3熔点高于Al单质 A．A B．B C．C D．D 2．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是 A．实验室可用浓硫酸干燥氨气 B．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 C．漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙 D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同 3．硫酸是重要的化工原料，工业上由硫或硫铁矿通过反应可得，催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得发烟硫酸()，发烟硫酸与水反应可得硫酸。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源方法。下列有关接触法制硫酸的说法正确的是 A．硫铁矿和氧气在高温下发生置换反应 B．升高接触室中气体的温度能提高的平衡转化率 C．将从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋，提高了的吸收率 D．将全部转化为需消耗 4．利用点滴板探究氨气的性质(如右图所示)。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 红色石蕊试纸变蓝 NH3 极易溶于水 B 浓硫酸附近无白烟 NH3 与浓硫酸不发生反应 C 浓盐酸附近有白烟 NH3与挥发出的HCl反应：NH3 +HCl=NH4Cl D 氯化铝溶液变浑浊 NH3 与AlCl3溶液反应：Al3++3OH－=Al(OH)3↓ A．A B．B C．C D．D 5．只用一种试剂就能鉴别硫酸铵、氯化铵、硫酸钠、氯化钠的是 A．氯化钡 B．氢氧化钠 C．硝酸银 D．氢氧化钡 6．研究表明：NO吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列对NO的叙述正确的是（ ） A．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合 B．一氧化氮的摩尔质量为30 C．一氧化氮是一种红棕色的气体 D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 7．某实验小组为了探究SO2的性质设计出以下实验。实验时向培养皿中Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即扣上另培养皿。表中对实验现象的描述或解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 B 碘水褪色 SO2具有还原性，与I2反应 C Na2S溶液变浑浊 SO2具有氧化性，与Na2S溶液反应生成硫单质 D BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀 A．A B．B C．C D．D 8．中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是 选项 A B C D 文物 名称 东汉铜车马 舞马衔杯纹银壶 萧何月下追韩信梅瓶 雪景寒林图 A．A B．B C．C D．D 9．下列对某些物质的检验及结论一定正确的是（    ） A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42- B．取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有NaOH C．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定是SO2 D．某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+ 10．下列说法错误的是 A．硅元素在自然界中无游离态，主要以硅酸盐和氧化物形式存在 B．常温下，晶体硅不能与盐酸反应 C．SiO2既能与酸又能与碱反应，所以SiO2属于两性氧化物 D．高纯硅可用于制作光伏电池，SiO2可用于制作光导纤维 11．利用FeSO4制备还原铁粉的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“转化”过程的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑ B．“洗涤”过程可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验沉淀是否洗净 C．“干燥”过程应将固体置于烧杯中加强热快速烘干 D．“焙烧”过程产生的气体可能是CO和CO2的混合气体 12．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 二、非选择题（共10题） 13．如图是A→E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，且B为红棕色气体。 （1）写出下列物质的化学式： A___、B___、C___、D____、E