第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．，电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应。下列有关电池的说法正确的是（    ） A．该电池可用溶液作电解质溶液 B．该电池放电时，电池内部的Li+向负极移动 C．该电池中Li作负极 D．在该电池的放电过程中，电池正极的质量逐渐减少 2．一定温度下，在 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 A(g)＋2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示： n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A．0～5 min 用 A 表示的平均反应速率为 0.09 mol·L−1·min−1 B．容器内压强不变，说明反应已达到平衡状态 C．达到平衡状态时 c(C)=0.6 mol·L−1 且不再发生变化 D．若保持容积不变，反应开始时加入反应物的同时再充入少量氦气(不参与反应)，该反应达到平衡的时间会延长 3．在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1 molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是 A．断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量 B．2 mol H(g)比1molH2(g)具有的能量低 C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)为放热反应 D．在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 4．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是 A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 C．用锌片、铜片作电极插入硫酸铜溶液中 D．用铜片、铁片作电极插入酒精中 5．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法正确的是 A．碳酸氢钠与盐酸的反应也是放热反应 B．催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响 C．②→③过程，是放热过程 D．该反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 6．下列反应不能用于原电池的是（   ） A．Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu B．CH4+2O2 CO2+2H2O C．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH) 3 D．Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 7．下列说法中不正确的是（    ） A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变 8．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是 A．K1闭合，K2打开，铁棒上发生的反应为2Cl−−2e−== Cl2↑ B．K1闭合，K2打开，石墨棒周围溶液pH逐渐减小 C．K1打开，K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法 D．K1打开，K2闭合，电路中通过0.002 mol电子时，两极共产生0.001 mol气体 9．实验室制取氧气的反应：2H2O2=2H2O+O2↑下列条件下，反应的速率最快的是（    ） 选项 H2O2的质量分数 温度 催化剂 A 5% 5℃ MnO2 B 5% 40℃ MnO2 C 10% 5℃ 无 D 10% 40℃ MnO2 A．A B．B C．C D．D 10．如下两个装置，一段时间后，下列叙述正确的是 A．图1装置中铜作原电池的正极，氢离子在铜表面被还原 B．图2装置中电子由锌片经导线流向铜片 C．图1装置中锌的质量减少，图2装置中锌的质量不变 D．图1装置和图2装置均可以实现化学能转化为电能 11．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后黑色会褪去。下列说法正确的是（  ） A．铝片为负极，盐桥中阳离子进入a烧杯中 B．银器的电极反应式为：Ag2S＋2e-=2Ag＋S2- C．银器黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl D．当外电路中流过0.02 mol电子时银器增重2.16 g 12．下列变化中，属于吸热反应的是 A．碳酸氢钠和盐酸反应 B．氢气和氯气反应 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．液态水变成水蒸