第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．某蓝色晶体的化学式为，经研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示，和互相占据立方体互不相邻的顶点，而位于立方体的棱上。下列说法正确的是 A．的基态核外电子排布式为[Ar]3d44s2 B．该晶体中与的个数比为1∶6 C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价 D．晶体中与距离最近且相等的有6个 2．下列各项叙述中，正确的是 A．配合物内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6 B．Ga原子的价电子排布为，其中未成对电子只有1个 C．冰属于分子晶体，其中的氢键可以表示为O－H…O，具有“分子密堆积”特征 D．过渡金属元素基态原子的电子排布不一定符合构造原理 3．下列各组物质中，按熔点由高到低排列的是 A．H2O、H2S、H2Se B．GeH4、SiH4、CH4 C．CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3 D．晶体硅、碳化硅、金刚石 4．丁二酮肟常用于检验。在稀氨水中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．与4个原子共平面 B．的价电子排布式为 C．该结构中存在的化学键有极性键、配位键和氢键 D．丁二酮肟中，C、N、O的第一电离能及电负性均依次增大 5．下列关于配合物的说法中不正确的是 A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多 B．配合物中中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合 C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对 D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同 6．如图是从或晶胞结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于晶胞结构的图象是 A．①③ B．②③ C．① D．①④ 7．的晶体结构与相似，可以看作是的位置用代替，的位置用代替(如图)，晶体中含有的哑铃形使晶胞沿一个方向拉长。下列对于晶体结构的描述正确的是 A．一个晶胞的质量为 B．的熔点比的熔点低 C．与距离最近且相等的有12个 D．与距离最近且相等的共有4个 8．下列组合不能形成配位键的是 A．   B．   C．   D．   9．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是： A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固 B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 C．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构 10．非整比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶体结构，由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶体存在缺陷，Fe0.95O可以表示为 A． B． C． D． 11．下面有关晶体的叙述中，正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D．共价晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 12．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．36 g冰中含O-H键数目为8NA B．14 g晶体硅中含有Si-Si键数目为2NA C．44 g干冰中含有0. 25NA个晶胞结构单元 D．12 g石墨烯中含C-C键数目为3NA 二、非选择题（共10题） 13．金属键 (1)概念：“电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的_____________形成遍布整块晶体的“_____________”，被所有原子所共用，从而把所有的_____________维系在一起。 (2)成键粒子是_____________和_____________。 (3)金属键的强弱和对金属性质的影响 ①金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数。原子半径越_____________、价电子数越_____________，金属键越_____________；反之，金属键越_____________。 ②金属键越强，金属的熔、沸点越_____________，硬度越_____________。如：熔点最高的金属是_____________，硬度最大的金属是_____________。 _____________：金属键没有方向性和饱和性。 14．下表是元素周期表短周期的一部分： 请按要求用化学用语回答下列问题： （1）元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为___； （2）用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程___； （3）比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为___； （4）写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式___，若将其溶于水，破坏了其中的___(填“离子键”、“共价键”或