第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列叙述不正确的是 A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．离子化合物中只含离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 2．晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但晶体中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，下列有关说法正确的是 A．一个晶胞中含有4个，4个 B．1个周围距离最近的有6个 C．6.4g晶体中含阴离子0.2mol D．该晶体中只含离子键 3．银晶体的晶胞如图所示。设银原子的半径为r，用表示阿伏加德罗常数，M表示银的摩尔质量。则下列说法错误的是 A．银晶体每个晶胞中含有4个银原子 B．银属于面心立方最密堆积，配位数是12 C．一个晶胞的体积是 D．晶体的密度是 4．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数为2NA B．标准状况下 ，11.2 L庚烷含分子数为 0.5NA C．48g钛含有体心立方晶胞数为0.5NA D．1molN2H4分子中π键数目为NA 5．已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．32g乙醇和14g二甲醚(H3C-O-CH3)组成的混合物中共价键数目为8NA B．12g石墨中，碳碳共价键数为3NA C．标准状况下，2.24LBr2单质中含Br原子数目为0.2NA D．lmolCaO2晶体所含离子总数为3NA 6．关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列说法错误的是 A．配位体是Cl－和H2O，Cl－和H2O提供孤对电子 B．Ti元素位于元素周期表的d区 C．配离子是[TiCl(H2O)5]2＋，配位数是6 D．含0.1mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液反应，生成0.3molAgCl沉淀 7．下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高： B．熔点由高到低：Rb＞K＞Na C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶体熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 8．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。Ge与碳是同族元素，碳原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。Ge单晶的晶胞结构类似于金刚石，如图。(=1.732，π=3.14)(注：晶胞中所有的球是等径硬球，且A球和D球相切)下列说法错误的是 A．原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，则C(，，0)，D()，B(，0，) B．碳原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间不能形成的原因是Ge原子的半径大，原子间形成的σ单键长，p-p轨道肩并肩的重叠程度小 C．若Ge原子半径为r，Ge单晶晶胞边长为a，Ge原子在晶胞中的空间占有率为34%(一个晶胞中构成晶体粒子在整个晶体空间中所占的体积百分比) D．两个最近的Ge原子之间的距离为(Ge单晶晶胞边长为a) 9．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，其熔、沸点很高，硬度很大。立方氮化硼的晶胞结构如图所示(晶胞参数为apm)。下列说法正确的是 A．该晶体具有良好的导电性 B．11B和10B的性质完全相同 C．该晶胞中B与N原子数之比为7：2 D．设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为g·cm-3 10．下列说法正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．离子化合物均易溶于水 C．元素周期表中第ⅠA族的元素之间不能形成离子键 D．离子化合物中不一定含有阴离子和阳离子 11．以下晶体中，通过极性共价键形成共价晶体的是 A．金刚石晶体 B．氯化钠晶体 C．二氧化硅晶体 D．干冰晶体 12．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是 A．CO2是直线形的非极性分子，可推测SO2也是直线形的非极性分子 B．卤族元素氧化物的水化物酸性：，则也有酸性： C．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键 D．SiH4的沸点高于CH4，可推测H2S的沸点高于H2O 13．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”C60结构如图所示)，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列有关叙述正确的是 A．金刚石和C60互为同素异形体，且前者熔点高于后者 B．K3PO4为强电解质，其阴离子的VSEPR模型与离子的空间结构不一致 C．“水瓶”、水玻璃、冰水混合物都是混合物 D．富勒烯(C60)属于不饱和烃，能使溴水褪色 14．下列说法正确的是 A．任何离子键在形成过程中必定有电子的得失 B．通过共价键形成的分子，其原子最外层一定都达到8电子稳定结构 C．只含有