2023年中考化学二轮复习---计算题

2023年中考化学二轮复习-计算题 1．向盛有13g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中逐滴滴加溶质质量分数7.3%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答问题： （1）写出发生反应的化学方程式__________。 （2）根据已知条件列出求解固体混合物中参加反应的物质质量（X）的比例式__________。 （3）当滴加了100g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，再加入32.4g水，此时溶液中溶质的质量分数为__________。 （4）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为__________。量取该浓盐酸（密度为1.18g/mL）时选用的量筒的量程最合适的是_________（填字母）。 A 10mL        B 20mL        C 50mL        D 100mL 2．某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）该固体混合物中铜元素的质量为______。 （2）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。 3．实验室有一瓶久置于空气中的氢氧化钠固体，某实验小组欲测定其变质情况，试分析并计算。 (1)取少量该固体于烧杯中，加水完全溶解，向溶液中滴加酚酞试液，试液变红，由此______（填“能”或“不能”）得出氢氧化钠固体已变质。 (2)取16g固体样品完全溶于100g水中，逐滴加入溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，产生沉淀的质量随加入CaCl2溶液的质量变化关系如图。计算该固体样品中氢氧化钠的质量分数。 4．2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。已知某种可燃冰的化学式为：CH4•8H2O。请回答： （1）这种可燃冰中含有_____种元素：原子个数比：C：H：O=_____； （2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为_____。 5．向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示．请回答： （1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式　 　； （2）加入镁粉的质量为　 　g； （3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）． 6．为研究影响石灰石和盐酸反应速率的因素，兴趣小组分别取12.5g同种石灰石（石灰石中的杂质不与盐酸反应）进行的3个实验如表所示，并绘制CO2质量与时间变化的曲线如图所示。 实验编号 药品 1 块状石灰石、5%足量稀HCl 2 块状石灰石、8%足量稀HCl 3 粉末状石灰石、8%足量稀HCl (1)编号1的实验对应的曲线是______（选填“a”、“b” 或“c”）。 (2)根据实验结果，影响石灰石和盐酸反应速率的因素有______、______。 (3)通过计算求所用石灰石中碳酸钙的质量分数。写出计算过程。 7．取Cu-Zn合金8.0g，放入烧杯中，再向其中加入60.0g稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为67.9g。 (1)生成氢气的质量为______。 (2)求该合金中铜的质量分数（结果精确到0.1%）。 8．某化学兴趣小组将11.5g生铁放到烧杯中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据，如下表所示： 次数 加酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量（g） 0 20 20 20 20 20 烧杯内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1 请回答下列问题： (1)分析表中数据可知，20g稀硫酸完全反应生成______g氢气。 (2)m的值为______。 (3)求所用稀硫酸的溶质质量分数。 9．柑橘中含有对人体有益的柠檬烯，已知柠檬烯的化学式为C10H16。试计算： （1）柠檬烯的相对分子质量为　　； （2）柠檬烯中碳元素与氢元素的质量比为　　； （3）含碳元素12g的柠檬烯的质量为　　。 10．某纯碱样品中含有少量的氯化钠，小组同学欲测定其中Na2CO3的质量分数，进行了下图所示的实验。 请回答： (1)Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比为__________(填写最简比) (2)生成二氧化碳的总质量为__________g。 (3)所用稀盐酸的溶质质量分数为__________。 (4)计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数______。(写出计