2023年中考化学专题练习计算题

2023年中考化学专题练习-计算题 1．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（编号为①②③④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示： 样品编号 ① ② ③ ④ 稀盐酸的质量 25g 50g m（80g＜m＜150g） 150g 剩余固体的质量 7.5g 5g 2g 2g 为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的1/4于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关沉淀质量的变化如图所示，请回答下列问题： （1）该石灰石样品的纯度为______；盐酸溶液的溶质质量分数为______。 （2）编号③所用稀盐酸的质量m为______g。 （3）A点处对应的溶液中溶质的质量是多少_____？（写出计算过程） 2．将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完全反应。反应后将溶液过滤、干燥，称量剩余固体残渣的质量为1.5g（提示：①石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应；②反应后生成的氯化钙完全溶解）。计算： (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？ (2)反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留一位小数） 3．将CaCl2和KCl的混合物10 g放入45 g水中使其完全溶解，再加入69 g溶质质量分数为10%的K2CO3溶液，恰好完全反应。试计算： (1)原混合物中CaCl2的质量分数。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 4．用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数．实验如下：取25g该硫酸溶液，加入烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子PH计不断读取反应时的PH，得出如图所示的关系，求； （1）该硫酸溶液溶质的质量分数． （2）配制500g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量． 5．为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，某兴趣小组进行了如下实验。请完成下列分析及计算： (1)过滤所用到的仪器有铁架台、烧杯、_______。 (2)计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数______。 6．实验室有部分变质的氢氧化钠样品1.86g，某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸并搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液的pH和溶液总质量，部分数据如下表所示： 测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加的盐酸总重质量/g 0 5 20 30 25 溶液总质量/g 50 55 69.56 79.56 84.56 溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1 请分析计算： (1)实验中生成二氧化碳的质量为 g。 (2)求样品中氢氧化钠的质量。(写出计算过程) (3)请在如图中画出稀盐酸质量与二氧化碳质量关系的图像(温馨提醒：标出关键点的数据)。 7．NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液(又叫苦卤)。下图为母液中最主要的四种盐(NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)的溶解度曲线图。回答下列问题： (1)①90℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度曲线的是_________。(填“A”或“B”)此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______(请写出计算表达式即可) ②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的 是___________。(填化学式) (2)60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是_____________。 (3)工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验(每组实验取250mL母液)： 实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min 反应pH值 Mg2+的沉淀率/% a 40 60 10 90.1 b 40 60 12 92.7 c 40 90 12 93.6 d 50 60 12 96.4 e 50 90 12 x ①反应过程中需测定溶液的pH，则测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用_____________，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH。 ②实验a和b对比，可得到的结论是___________________。 ③表格中X的数值可能为__________(填编号)。 A．95.8             B．92.1