第1章《原子结构元素周期律》强化基础2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》强化基础 一、单选题 1．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A．原子的最外电子层都有8个电子 B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼 D．不能形成双原子分子 2．下列物质的性质比较，正确的是 A．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 B．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3 C．非金属性：C＞N＞O D．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH 3．下列有关说法正确的是（    ） A．Al的电子数比Na的大，所以Al的半径大于Na的 B．Na在O2中燃烧生成Na2O2，所以Li在O2中燃烧生成Li2O2 C．Fe和S共热生成FeS，所以Fe和Cl2共热生成FeCl2 D．SiH4的还原性比CH4的强，所以PH3的还原性比NH3的强 4．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为 A．2n-4 B．2n-6 C．2n-10 D．3n-12 5．某化合物的结构如图，其中、、、四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且、、的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述不正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．该化合物的水溶液显中性 D．与形成的化合物可与与形成的化合物发生反应 6．下列关于SiO2和CO2的叙述正确的是 A．两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应 B．两者都可以与NaOH溶液反应 C．两者熔、沸点均较低 D．两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性强于硅酸 7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(10-10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 - 最低负价 — -1 — — -3 -2 下列说法正确的是 A．元素Y在周期表中第三周期第Ⅶ族 B．M(OH)2的碱性比XOH强 C．R的氢化物比Q的氢化物更稳定 D．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物之间可两两相互反应 8．1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之。下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表含元素最多的族是第IIIB族 B．元素周期表有18个族 C．第IA族的元素全部是金属元素 D．前四周期称为短周期，其他周期称为长周期 9．青蒿素为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为℃。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为 下列有关此工艺操作不正确的是 A．破碎的目的是提高青蒿素的浸取率 B．操作I是萃取 C．操作II是蒸馏 D．操作III是重结晶 10．下列说法正确的是 A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 C．几种核素具有相同的核电荷数，一定是同种原子 D．同种元素的的不同核素之间互称同位素 11．主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的 A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和中子数 C．电子层数和最外层电子数 D．金属性和非金属性的强弱 12．下列说法正确的是 A．As的原子结构示意图为 B．14C、C60和金刚石互为同素异形体 C．Fe位于元素周期表的第4周期、第VIIIB族 D．35Cl2和37Cl2互为同位素 13．下列说法正确的是 A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入BaCl2溶液可得到BaSO3和BaSO4 14．第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（    ） A．原子半径： B．单质的密度： C．单质的熔、沸点： D．单质的还原性： 15．熟悉元素周期表有助很好理解化学知识。原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数为x+1的元素不可能处在 A．IIIA族 B．IA族 C．镧系 D．IIIB族 二、填空题 16．(1)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。是玻璃的成分之一，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。 (2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的化合物，写出该反应的化学方程式：_______。 (3)工业上制取氯酸钾的主要步骤为： Ⅰ.将通入石灰浆，在75℃左右充分反