第2章《化学键 化学反应规律》检测题2022-2023学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列实验能达到预期目的是（    ） 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 相同温度下，分别向两只试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同 比较反应物浓度对反应速率的影响 C 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 D 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 A．A B．B C．C D．D 2．科学家用X射线激光技术观察CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，如图所示: 下列说法不正确的是 A．在该过程中，CO断键形成C和O B．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 C．CO和O生成CO2是放热反应 D．催化剂可加快该反应的速率 3．在体积不变的容器中加入一定量的碳和水蒸气，在一定条件下发生反应：。下列说法正确的是 A．若容器内压强不再改变，则该反应达到平衡状态 B．选用合适的催化剂，可使反应物完全转化 C．达到平衡后，水蒸气和一氧化碳的浓度相等 D．达到平衡后，生成氢气的速率为零 4．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是 A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 5．在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则 A．平衡逆向移动 B．物质M的转化率增大 C．n > m D．物质N的质量分数增加 6．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是   ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)；③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质B的浓度为0.7mol/L A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 7．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　) A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1 C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1 8．关于如图所示装置的叙述错误的是 A．锌是负极，其质量逐渐减小 B．氢离子在铜表面被还原 C．电子从锌片经导线流向铜片 D．电流从锌片经导线流向铜片 9．取3mL 5mol·L-1 H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c(H2O2)降为1mol·L-1。下列说法不正确的是 A．2min内，v(H2O2) =2mol・L-l・min-1 B．MnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率 C．升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率 D．若将5 mol・L-l H2O2溶液的体积增至6mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍 10．如图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，下列说法中正确的是（     ） A．铜是正极 B．铜电极的质量减轻 C．锌电极的反应为：2H++2e-=H2↑ D．锌片上发生还原反应 11．298 K时，γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成丁内酯： HOCH2CH2CH2COOH+H2O 不同时刻测得丁内酯的浓度如下表。 20 50 80 100 120 160 220 ∞ 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是 A．增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率 B．298 K时，该反应的平衡常数为2.75 C．反应至120