第九单元溶液知识点总结-2022-2023学年九年级化学人教版下册

溶液 [知识点一]溶液的定义 1、溶液的定义：一种或几种物质 到另一种物质里，形成 、 的混合物叫做 。溶液由 和 由两部分组成。 的物质叫做溶质， 的物质叫做溶剂。未溶解的物质不是溶质！！！ 溶液的质量 = + ；（溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积） 2、溶液的特征： 性、 性 [知识点二]溶液中溶剂、溶质的判断 1、溶质可以是 、 或 ； 2、溶质溶剂的判断口诀 固液溶解液为剂，液液互溶多为剂。 水多水少总为剂，不指溶剂水为剂。 [知识点三]物质溶解于水形成溶液的过程，通常伴有 的变化， 有的物质溶于水会使溶液温度升高，比如： ； 有的物质溶于水会使溶液温度降低，比如： ； 有的物质溶于水温度基本保持不变，比如： 。 [知识点四]乳化现象 1、乳浊液： 小液滴 分散到液体里形成的 混合物 叫做乳浊液，其特点为不 稳定 ，不 均一 ，静置后会 分层 。 ②洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小液滴，而不聚成大的油珠，即增强乳浊液的 稳定性 ，这种现象称为 乳化现象 。 常见的乳化现象：洗发水洗头发、洗洁精洗餐具、洗衣粉洗衣服、农药的合成和使用 [知识点五]饱和溶液和不饱和溶液 1、定义：在一定 下，一定量的溶剂中， 溶解某种物质的溶液，叫做 的饱和溶液， 溶解某种物质的溶液，叫做 的不饱和溶液。 2、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法（只是一般情况，特例除外） 、 不饱和溶液 饱和溶液 增加 、升高 3、（1）怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态? 一“看”：杯底是否有未溶解的固体。 一定温度下，杯底尚有少量食盐固体不能溶解，则烧杯中的上层清液是 ； 二“加”：加入少量同种溶质 若溶液中没有剩余的食盐固体，则向溶液中 ， 如果 ，说明原溶液 ； 如果 ，说明原溶液 。 （2）一定温度下氯化钠的饱和溶液中还能继续溶解其他物质。 【知识点六】溶解度 溶解度概念：在一定 下，某固体物质在 克 里达到 状态时所能 。 溶解度四要素： 温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。 溶剂的质量是100g。 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。 溶解度的单位通常是g。 【对定义的理解】 1.20℃ 时氯化钠的溶解度是36g。其含义是： ℃时，在 g水中最多溶解 g氯化钠而形成 g 溶液（填“饱和”或者“不饱和”）。 那么：20℃50克水中最多溶解 克氯化钠而达到 20℃200克水中最多溶解 克氯化钠而达到 这样的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比 【知识点七】溶解度曲线 1、物质的 随 变化的曲线。 2、溶解度的规律 图1 A大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 。如 B少数固体物质的溶解度受温度影响 。如 C极少数固体物质的溶解度随温度的增大而 。如 3、溶解度曲线的意义： 点 曲线上的点：表示物质在对应温度时的溶解度 两曲线的交点：表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等 线 线：表示物质溶解度随温度改变而变化的趋势 面 曲线下面的点：表示溶液为不饱和溶液 曲线上面的点：表示溶液为饱和溶液且有未溶固体 【知识点八】混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物