第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共13题） 1．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是 A．充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能 B．放电时，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42- C．充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3- D．M是阴离子交换膜 2．按照反应Br＋H2HBr＋H的能量变化示意图，下列叙述正确的是 A．该反应的ΔH＝＋(E1－E2)kJ·mol－1 B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应为放热反应 3．一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是(　　) A．单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC B．容器内B的浓度不再变化 C．混合气体的物质的量不再变化 D．A的消耗速率等于C的生成速率的倍 4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 B 明矾能水解生成Al(OH)3胶体 实验室用明矾与水反应制Al(OH)3 C SiO2是酸性氧化物 SiO2与任何酸均不反应 D Zn具有还原性和导电性 可用作锌锰干电池的负极材料 A．A B．B C．C D．D 5．对于反应A2＋3B2===2AB3来说，下列表示该反应进行得最慢的是 A．v(A2) ==0.6 mol·L-1·s-1 B．v(B2) ==2.7 mol·L-1·min-1 C．v(AB3) ==12 mol·L-1·min-1 D．v(A2) ==6 mol·L-1·min-1 6．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应 C．灼热的木炭和水蒸气反应 D．钠与水的反应 7．下列反应速率加快是由催化剂引起的是 A．在夏季食品腐蚀更快 B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D．在炭粉中加入KClO3点燃时燃烧更为剧烈 8．已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是 A．Q＝197 kJ B．Q=197×2 kJ C．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ 9．原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中，电解质溶液能电离出自由移动的离子 B．有两个活泼性不同的电极 C．导线将电极、电解质溶液连接，形成了闭合回路 D．原电池中发生了氧化还原反应 10．在不同条件下分别测得反应的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是 A． B． C． D． 11．已知断开1molH2(g)中H-H键需吸收436kJ能量。根据能量变化示意图，不正确的是 A．2molH(g)和2molCl(g)形成2molHCl(g)要放出能量 B．断开1molHCl(g)中的H-Cl键要吸收432kJ能量 C．生成1molCl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量 D．H2(g)和Cl2(g)生成2HCl(g)放出864kJ能量 12．如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是（    ） A．Cu为电池负极 B．Ag电极上发生氧化反应 C．盐桥中的阳离子向左池移动 D．外电路中，电流从Cu电极流向Ag电极 13．下列说法错误的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应可能需要加热才能发生 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在常温下也可能发生 二、非选择题（共10题） 14．回答下列问题 (1)可以通过控制哪些反应条件来提高氨的合成反应的速率_______？ (2)实验研究表明，在特定条件下，氨的合成反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为：v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)。根据该关系式分析：各物质的浓度对反应速率有哪些影响_______？可以采取哪些措施来提高反应速率_______？ (3)分析催化剂对氨的合成反应速率的影响_______。 15．（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）燃料电池。如果是酸性燃料电池，则正极反应方程式是____________。 （2）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为__________。 16．在锌铜原电池池中，如图 (1)锌为______极，发