第六章 化学反应与能量 测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章 化学反应与能量 测试题 一、单选题（共15题） 1．工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500。C下的催化氧化2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是 A．通过调试反应条件，可以提高该反应的进行程度 B．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 C．达到平衡时，SO2和SO3的速率相等 D．提高反应温度，可以实现SO2的完全转化 2．Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下： 实验 现象 Fe表面产生大量无色气泡 Fe表面产生少量气泡后迅速停止 Mg表面迅速产生大量气泡 Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡 关于上述实验的说法不合理的是A．I中产生气体的原因是：Fe+2H＋=Fe2＋+ H2↑ B．Ⅱ 中产生的气体与Ⅰ中相同 C．Ⅲ 中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化 D．Ⅳ 中现象说明Mg的金属性比Fe强 3．将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生4A(g)＋B(g)＝2C(g)。反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则：用反应物A表示该反应的速率应为 A．1.5 mol·L－1·min－1 B．0.75 mol·L－1·min－1 C．0.05 mol·L－1·s－1 D．0.1 mol·L－1·s－1 4．某研究小组设计一种“人体电池”实验装置(如图)，进行如下实验。 实验1：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片； 实验2：两位同学手牵手，一位同学的左手触摸锌片，另一位同学的右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片。 记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见下表。下列说法正确的是 实验时灵敏电流表的读数(微安) 锌-铝 锌-铁 锌-锡 锌-铜 实验1 11 17 a 实验2 7 9 b A．该人体电池中，锌片作负极，其他金属片均作正极 B．当两手分别触碰锌和铁时，铁片上发生氧化反应 C．实验2的电流均比实验1对应的小，是因为电路中的电阻较大 D．由表格中数据可推测：a<17 5．铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是 A．正极反应为: B．电池反应为: C．在外电路中，电子从流向Zn D．盐桥中的移向溶液 6．锂-空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li+O2=Li2O2，某锂-空气电池的构造原理图如图。下列说法正确的是 A．放电时，锂作为该电池的正极 B．放电时，电子从含催化剂的多孔电极流向锂 C．放电时，正极的电极反应式为O2+2Li++2e-=Li2O2 D．可选用有机电解液或稀硫酸作为电解液 7．如图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知 A．反应物的能量总和于生成物的能量 B．生成1molHCl(g)需放出92.3kJ的能量 C．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) - 184.6kJ D．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q (Q>184.6kJ) 8．光气(COCl2)在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下，恒容密闭容器中，CO与Cl2在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋Cl2(g)⇌COCl2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．每生成1mol光气，消耗1mol一氧化碳 B．CO、Cl2、COCl2的浓度相等 C．CO、Cl2、COCl2在密闭容器中共存 D．CO、Cl2、COCl2的浓度不再变化 9．“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能。如下图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是 A． B． C．D． 10．下列说法正确的是 A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 B．对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率 C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快 D．升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大 11．在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A．正极附近的 SO4 2－离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．锌片是正极 D．铜片上有 H2逸出 12．某原电池的总反应的离子方程式为：，能实现该反应的原电池组成是 A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为NaCl溶液 B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为溶液 C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为溶液 D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为溶液 13．如图所示的装置中。M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此