2023届高三化学一轮专题训练-物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练-物质的结构与性质 1．（2022·北京东城·统考二模）由氧元素形成的常见物质有H2O、H2O2、O2和O3等。 (1)基态氧原子的电子排布式是_______。 (2)H2O分子的VSEPR模型是_______形。 (3)对H2O2分子结构的研究，曾有以下推测： ①根据测定H2O2分子中_______(填字母序号)，确定其结构一定不是甲。 a．H-O键长　　　b．O-O键能　　　c．H-O-O键角 ②由于H2O2不稳定，很难得到晶体。20世纪40年代初，卢嘉锡等化学家用尿素()与H2O2形成较稳定的尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得H2O2结构为乙。上述晶体中尿素与H2O2分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键。 a．H2O2为_______(填“极性”或“非极性”)分子。 b．用“X—H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键：_______。 (4)O2的晶胞为立方体，结构如下。 根据图中信息，可计算O2晶体密度是_____g·cm-3。 (5)已知O3分子空间结构为V形，中心O为sp2杂化。除σ键外，O3分子中还形成了含4个电子的大π键。每个O3分子中用于成键的电子总数是_____个，中心O提供参与成键的电子数是_____个。 2．（2022·河南洛阳·统考二模）I.和均可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应用于家居装潢等领域，其中一种催化机理如图所示。 回答下列问题： (1)基态Ti和Mn原子中未成对电子数之比为_______。 (2)CO2和·CHO中碳原子的杂化形式分别为_______、_______。 (3)HCHO的空间构型为_______。 (4)金属钛和锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用理论解释。已知金属锰有多种晶型，y型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列_______(填编号)。 II.2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。、聚乙二醇、、和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。 回答下列问题： (5)Fe的基态原子的价电子排布式为_______。 (6)乙二醇(HOCH2CH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3CH2CH2OH)相近，但沸点高出100℃，原因是_______。 III.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl3∙H2O属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有C1原子的分布图和原子分数坐标。LiCl3∙H2O的摩尔质量为，设为阿伏加德罗常数的值。 (7)该晶胞中Cl原子的数目为_______，晶体的密度为_______(列出计算表达式)。 3．（2022·广东·校联考模拟预测）我国科学家最近开发的催化剂可实现还原制，为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题： (1)基态N原子价层电子排布图为_______。 (2)上述物质所含的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号，下同)；电负性由小到大的顺序为_______。 (3)氨硼烷()是一种新型储氢材料。分子中B原子的杂化方式为_______。 (4)已知：(碳化硼)、(氮化硼)的熔点依次为、，这两种物质的熔点存在差异的主要原因是_______。 (5)已知的晶胞结构如图1所示，该晶胞中含有的阳离子数为_______，阳离子的配位数为_______。 (6)钛晶体有两种晶胞结构(如图2和图3所示)。图2中晶胞的空间利用率()为_______(用含的式子表示)；已知图3中晶胞底边长为，高为，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(用含a、c、的代数式表示)。 4．（2022·天津和平·统考二模）2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》感动国人。回答下列问题： (1)石青，化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，基态Cu2+核外电子的空间运动状态有_______种。 (2)亚铁氰化钾，化学式为K4[Fe(CN)6]。[Fe(CN)6]4-中配体CN-的配位原子是_______(填元素符号)，CN-中C原子的杂化方式_______，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为_______。 (3)Cu2S晶胞中S2-的位置如图1所示，侧视图如图2所示，Cu+位于S2-所构成的四面体中心。 Cu+填充了晶胞中四面体空隙的百分率是_______，S2-配位数为_______。若晶胞参数a nm，晶体的密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和d的式子表示)。 (4)Cu2+可与H2O、Cl-、NH3等配体形成配位数为4的配离子，如[Cu(H2O)4]2+