第2章《化学键 化学反应规律》检测题2021-2022学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1．如图所示为破坏臭氧层的过程。下列说法错误的是 A．紫外辐射为过程Ⅰ断裂化学键提供能量 B．过程Ⅰ可表示为： C．过程Ⅲ中是吸热过程 D．中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 2．下列装置能将化学能转化为电能的是 A． B． C． D． 3．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．图甲Cl-的结枃示意图 B．图乙2－甲基丁烷的结构模型 C．图丙乙醇的核磁共振氢谱 D．图丁基态N的轨道表示式 4．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．中子数为6的氮原子： C．锂离子的结构示意图： D．过程Ⅰ得到的的电子式： 5．锻石又名石垩，明代李时珍给出了其制备方法：今人作窑烧之，一层柴或煤炭一层在下，上累青石，自下发火，层层自焚而散。下列有关说法错误的是 A．现代人们称锻石为生石灰 B．青石的主要成分是 C．“作窑”所用的青砖属于硅酸盐材料 D．上述制备方法中只涉及吸热反应 6．工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是 A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好 B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好 C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂 D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率 7．下列说法不正确的是 A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱 C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏 D．100℃时水由液态变为气态，分子间作用力被破坏 8．如图是关于反应A2(g)+3B2(g)⇌2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 9．对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应，下列情况不能使反应速率加快的是 A．升温 B．加入催化剂 C．加压 D．减小NH3浓度 10．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt­Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中(　　)。 ①铝合金是阳极　②铝合金是负极　③海水是电解质溶液　④铝合金电极发生还原反应 A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 11．下列变化过程中没有破坏化学键的是 A．H2在Cl2中燃烧 B．干冰升华 C．通电分解H2O D．NH4HCO3受热分解 12．已知反应2X(g)+Y(g)Z(g)，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（    ） t/min 2 4.5 5 6 X的转化率 30% 40% 70% 70% A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z) C．6min时，容器中剩余1.4 mol Y D．若反应过程中，容器内压强不再改变，可以说明该反应已达到平衡状态 13．下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．氯离子的结构示意图   B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．乙炔的电子式： D．丙烷分子的比例模型为： 二、非选择题（共10题） 14．Ⅰ、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦Na2O2；⑧氨水；⑨NaHSO4；⑩硫酸铁溶液。 (1)上述十种物质中，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。 (2)④的电子式为___________。 (3)用电子式表示⑥的形成过程___________。 (4)除去③中少量②的化学方程式为___________。 (5)⑦中含有的化学键为___________ Ⅱ、写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)： (6)向溶液中通入，与的化学计量数之比为：___________。 15．近年来，人们对微生物的氮转化进行了深入研究，将其归纳为如图1所示过程。请回答下列问题： (1)N2的电子式为_____；羟胺(NH2OH)的结构式为，属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。 (2)笑气(N2O)可用作医用麻醉剂、制冷剂，实验室通过加热NH4NO3分解制备N2O，只有两种产物，写出该反应的化学方程式：_____。 (3)图1转化过程中具有固氮功能的是_____(填标号)。 (4)实验室常用氢氧化钙和氯化铵制备氨气，反应装置如图2所示。 I.写出该反应的化学方程式：_____。 Ⅱ.棉花的作用为___