第1章《原子结构 元素周期律》检测题2022-2023学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是 A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上嵌装若干铜块以减缓轮船外壳腐蚀 B．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花 C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃 D．氯水中次氯酸具有强氧化性，因此氯水可用于漂白有色布料 2．下列叙述正确的有（　　）。 A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第三周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 3．有X、Y、W、M四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X的核外电子数与Y、M的最外层电子数之和相等，W的原子序数是M的最外层电子数的2倍，由X、Y、W三种元素形成的化合物G的结构如图所示。下列叙述不正确的是（    ） A．常见X的单质在常温下一定是气体 B．X、W的简单氢化物稳定性：X>W C．单质Y与氧气反应的产物一定呈淡黄色 D．化合物G中X都满足8电子稳定结构 4．下列物质不能通过单质与单质直接反应生成的是 A．Na2O B．FeCl2 C．NO D．SiO2 5．下列说法不正确的是 A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 6．下列关于物质分离提纯的描述不正确的是： A．物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质 B．KCl和MnO2混合物分离步骤为：溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶 C．从碘水中萃取I2，可选择用苯、四氯化碳作萃取剂 D．CO2中含有少量的HCl：通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 7．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法不正确的是( ) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D．人们在金属元素和非金属元素交界处寻找半导体材料 8．中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸；X是地壳中含量最多的金属元素；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒；Y与Z形成的一种盐的溶液常用作铜制电路板的刻蚀液。下列叙述正确的是 A．W、Y的单质均能支持氢气燃烧 B．简单离子的半径：X>Y>W C．含X元素的盐溶液一定呈酸性 D．W、X、Y、Z均属于短周期元素 9．下列说法正确的是 A．第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物 B．第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大 C．第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 D．同周期非金属最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 10．下列叙述正确的是 A．短周期元素是指1～20号元素 B．核素的种类和元素的种类一样多 C．元素周期表中共有18列、16个族 D．主族元素的最高正价均等于其族序数 11．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B．碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 C．质子数相同的微粒一定是同种元素 D．卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 12．在元素周期表右上方的非金属区最容易找到的材料是 A．制催化剂的材料 B．半导体材料 C．制农药的材料 D．耐高温、耐腐蚀的合金材料 13．金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是 A．Tl是铊的元素符号 B．铊元素的中子数=204-81=123 C．铊位于第六周期IIIA族 D．铊的金属性比铝的金属性强 二、非选择题（共10题） 14．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的.人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂.根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： (1)氢化物的易燃性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，则___＞___＞H2O＞HF(填物质的化学式)。 (2)化合物的毒性：PH3＞NH3，CCl4＞CF4，则H2S___H2O，CS2___CO2(填“＞”“＝”或“＜”)。 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 (3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为﹣128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的