第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．SiC具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化。其晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为(，，)，晶胞参数为apm。下列说法错误的是 A．SiC晶体属于共价晶体 B．晶胞中n的坐标参数为(，，) C．每个Si周围最近的Si数目是6 D．C原子与Si原子之间的最短距离为apm 2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．熔点： B．酸性： C．金属性： D．稳定性： 3．为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．中配体分子中的共价键是由N的2p轨道和H的1s轨道“头碰头”重叠形成的 B．“沉铜”发生反应的离子方程式： C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、 D．“洗涤”时使用乙醇能防止被氧化 4．几种单质的沸点如图所示，下列推断正确的是 A．D可能为原子晶体，H可能为分子晶体 B．G可能为离子晶体 C．F一定是金属晶体 D．B一定是离子晶体 5．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(　　) 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体内存在的作用力 离子键 范德华力 共价键 范德华力 A．A B．B C．C D．D 6．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是 A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为NA D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝 7．传统无机钙钛矿结构可表示为WYZ3，其中W和Y是两种金属阳离子，Z是阴离子，它具备吸光性、电催化性等独特的理化性质，在化学、物理领域有不小的应用。2018年7月13 日，我国东南大学熊仁根团队、游雨蒙课题组的研究结果以“无金属三维钙钛矿铁电体”为题在世界顶级学术期刊《Scicnce》(科学)杂志在线发表，标志着我国在分子材料领域又一次走在世界前列。无金属三维钙钛矿铁电体结构如图所示，可用通式A(NH4)X3表示，其中A为二价有机正离子基团，X为卤素离子。下列说法错误的是 A．科学家用带电有机分子基团取代了无机金属阳离子，无金属钙钛矿又可称有机钙钛矿 B．传统无机钙钛矿是一类陶瓷氧化物，柔韧性较差，所含某些金属元素会造成环境污染 C．铁电体是一种对 外界电刺激具有一定“记忆性”的材料， 一定含有铁元素 D．有机钙钛矿材料具有高度柔性、结构一性能可调性、易加工、易剪裁、与人体组织匹配以及生物相容性等突出优点 8．实验室用、制备硫酸亚铁铵[]，和硫代乙酰胺[CH3CSNH2]反应制取纳米硫化亚铁(FeS)，反应流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．n、m的等量关系式是 B．若分别用和与铁粉反应制取等质量的FeS，理论上消耗和的质量比为3∶4 C．pH=9时“反应2”发生： D．该方法得到的产品中常混有少量杂质，添加少量柠檬酸钠可抑制杂质的形成，原因可能是柠檬酸钠与形成配合物，降低了溶液中的浓度 9．下列关于晶体的说法正确的组合是 ①组成金属的粒子是原子 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ④氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑤离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 A．①②③ B．①②④ C．④⑤ D．③⑤⑥ 10．下列给出的是几种氯化物的熔点和沸点 氯化钠 氯化镁 氯化铝 四氯化硅 熔点(℃) 801 712 190 -70.2 沸点(℃) 1465 1418 180 57 关于所列四种氯化物的下列说法中，与表内数据一致的是 ①氯化铝是典型的离子化合物 ②氯化铝加热时会升华 ③四氯化硅属于共价化合物 ④氯化钠和氯化镁的晶体中没有分子，只有离子 A．①② B．③④ C．①②③ D．②③④ 11．晶体的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．阴阳离子个数比为2∶1 B．阳离子位于阴离子构成的正八面体空隙中 C．阳离子的配位数为12 D．若晶胞边长为a，则阳离子间的最短距离为 12．下列说法错误的是 A．和中的原子的杂化方式相同 B．和分子中均含有孤电子对，且提供孤电子对的能力强于 C．基态Cr原子有6个未成对电子 D．向1mol配合物中加入足