2023年中考化学提升复习：化学计算

2023年中考化学提升复习：化学计算 1. 无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有 6%的 KNO3。 （1）KNO3中氮、氧元素的质量之比为______。 （2）要配制 200kg 该营养液，需要 KNO3的质量为______。 2. 丙氨酸（化学式为C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算： （1）丙氨酸的相对分子质量是______。 （2）丙氨酸中碳、氢元素的质量比为______。 （3）178g丙氨酸中氧元素质量为______g。 3. 《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为。若参加反应的ZnO的质量是162kg，则能制得Zn的质量是多少？ 4. 硫化氢（H2S）是有毒气体，可用氢氧化钠（NaOH）吸收处理，以防止污染环境，其反应的化学方程式为。根据化学方程式计算：若化工厂每天要处理6.8吨硫化氢（H2S），需要消耗氢氧化钠（NaOH）的质量是多少？ 5. 测定某品牌炉具清洁剂中有效成分氢氧化钠含量的方法如下：取20g该清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸10g，恰好完全反应。反应原理：，根据化学方程式计算该清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 6.某份固体混合物由16.8g碳酸氢钠和一定质量的碳酸钠组成，向该份固体中加入100g某浓度的盐酸，二者恰好完全反应，共生成13.2g二氧化碳气体。试计算（写出必要的计算过程）： （1）原混合物中碳酸钠的质量； （2）该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 7.实验室可以通过分解过氧化氢制取氧气。向盛有少量二氧化锰的烧杯中加入136g过氧化氢溶液，充分反应后称得烧杯中物质总质量减少3.2g。请计算： （1）生成氧气的质量是 　 　g。 （2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。 8.根据Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。 （1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？ （2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 9. SO2常作为葡萄酒中的食品添加剂。测定某品牌100mL葡萄酒中SO2的含量，将其完全转化成沉淀（ ），测得沉淀质量为46.6mg。 （1）计算100mL该葡萄酒中SO2的质量。 （2）我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250mg/L，则该葡萄酒中SO2的含量_____________（填“符合”或“不符合”）国家标准。 10. 某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸测量黄铜中铜的质量分数，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算： （1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为______g。 （2）上述配制好的稀硫酸20g与8g黄铜恰好完全反应，黄铜中铜的质量分数为多少？ 11. 国家标准规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。小丽同学为了测定某葡萄酒中SO2的含量，取0.4L葡萄酒，加热使SO2全部逸出，并用足量的H2O2溶液吸收（SO2+H2O2=H2SO4），待完全反应后，经测定得到硫酸（H2SO4）0.098g，则0.4L葡萄酒中SO2的质量是多少？符合国家标准吗？ 12.将34.6g氯酸钾和氯化钾的混合物充分加热至质量不变，收集到9.6g氧气。 （1）求上述混合物中氯酸钾的质量。 （2）将反应后的固体溶于一定量水，配成100g溶液，求该溶液的溶质质量分数。 （3）将（2）的溶液降温至20℃，通过计算判断有无晶体析出（20℃时，氯化钾的溶解度为34g）。 13.为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （1）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？ （2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。 14.根据图示实验过程和所提供的数据进行计算： （1）生成氢气的质量为 　 　g。 （2）Cu﹣Zn合金中铜的质量分数。（写出计算过程） 【反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑】 15. 为测定碳酸钠溶液的溶质质量分数，收100g该溶液于烧杯中，分三次加入稀盐酸，边滴加边搅拌，加入稀盐酸与反应后烧杯中剩余溶液质量如图所示。（注： ） 诗计算： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量______。 （2）原碳酸钠溶液的溶质质量分数。 16. 2021年12月9日，航天员在中国空间站进行了精彩的太空科普课，其中将Vc泡腾片放进水球里产生气泡的实验引起了某化学实验小组浓厚的兴趣，小