广东省各地市2023届高考化学一模试题分类汇编-01实验题

广东省各地市2023届高考化学一模试题分类汇编-01实验题 一、实验题 1．（广东省惠州市2023届高三下学期第一次调研考试化学试题）某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取。 (1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取。装置中仪器a的名称为_______，反应的化学方程式为_______。 (2)实验室制取干燥的时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。 (3)经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水。 ①下列操作步骤的正确顺序为_______(填字母)。 a.体系冷却后，停止通入    b.通入干燥的赶尽装置中的空气 c.在铁屑下方加热至反应完成    d.用干燥的赶尽 e.检验装置的气密性 ②该实验装置存在的明显缺陷是_______。 (4)世界环保联盟要求逐渐取代作为自来水消毒剂。 已知：，。 有关物质的熔、沸点如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ -59 11 -107 -34.6 的生产流程示意图如下： 该工艺中，需要补充的物质X为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是_______。从发生器中分离出，可采用的方法是_______。 2．（广东省江门市2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H2O2分解反应速率的因素。 (1)①写出锥形瓶中反应的化学方程式_________。 ②设计实验方案：在不同条件下，测定_________。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小) (2)探究影响H2O2分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%H2O2，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl3溶液，请回答问题： 实验序号 10%H2O2/mL 蒸馏水/mL 0.2mol·LFeCl3溶液/mL 现象 I 10 a 0 无明显变化 II 10 b 2 锥形瓶变热，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅 III 5 5 2 锥形瓶变热，溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡；2min时，反应速度加快 ①表格中a=_________，b=_________。 ②通过实验_________和_________(填写序号)探究浓度对反应速率影响。 (3)实验II、III中溶液颜色变深的原因是_________。 (4)已知FeCl3溶液对H2O2的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：已知反应ii的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； ①反应i离子方程式为_________。 ②某同学设计实验证明催化过程中有Fe2+产生：取2mLH2O2溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl3溶液，再滴加2滴_________溶液，产生蓝色沉淀。 (5)向实验II中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色；此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl2溶液，产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因_________。 3．（广东省湛江市2023届高三一模考试化学试题）某实验小组为探究含硫化合物的性质，设计如下实验探究的氧化性。 实验操作：向小试管中加入溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量溶液，试管中溶液立即变蓝。取上层清液检验，证明溶液中存在。 (1)与反应的离子方程式为___________。 (2)检验该溶液中存在的具体操作及现象为___________。 (3)实验结论：的氧化性___________(填“强于”或“弱于”)。 已知：可与发生反应：。为了进一步探究与的反应速率，小组同学设计下表实验： 试验编号 溶液/ 溶液/ 蒸馏水/ 0.4%的淀粉溶液/滴 溶液/ 变色时间/ Ⅰ 4.0 0 4.0 2 2.0 立即 Ⅱ 4.0 1.0 3.0 2 2.0 30 (4)上述两实验中均加入了不同体积的蒸馏水，其目的为___________。 加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想： 猜想1：先与反应，消耗完后才与反应； 猜想2：与反应的速率远低于与反应的速率。 为验证上述猜想，小组同学补充下表实验： 试验编号 KI溶液/ 碘水/ 溶液/ 0.4%的淀粉溶液/滴 溶液/ 实验现象 Ⅲ 2 0 20 10 0 0.2 下层溶