第六章《化学反应与能量》单元测试卷2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》单元测试卷 一、单选题 1．下列变化属于吸热反应的是 A．碘的升华 B．酸碱中和反应 C．氢气的燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 2．汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如图所示，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是 A．PbO2作为负极，被氧化 B．放电时，化学能转化为电能 C．负极反应是Pb-2e- =Pb2+ D．电池放电时，电子由Pb电极流出经电解液流向PbO2电极 3．下列说法正确的是（    ） A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 C．将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀 D．不能用排水法收集SO2、NO2气体 4．下列有关浓H2SO4的说法正确的是 A．与水混合时吸收热量 B．可用于干燥NH3 C．加热时能与Cu反应 D．常温下不能与Fe反应 5．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．风力发电 B．火力发电 C．燃料电池 D．电解水 6．根据下图，下列有关说法错误的是 A．该反应为吸热反应 B．该反应断裂旧键放出了热量 C．该反应物总能量低于生成物总能量 D．该反应可能是碳酸钙分解反应 7．一定条件下发生反应，能使反应速率加快的措施是 A．降低温度 B．升高温度 C．降低的浓度 D．增大容器的体积 8．小梅将铁钉和铜片插入苹果中，用导线连接电流计，制成“水果电池”，装置如图所示。下列关于该水果电池的说法正确的是 A．电池工作时，电子由负极经过电解质溶液回到正极 B．负极反应为 C．一段时间后，铜片质量增加 D．可将化学能转化为电能 9．一定温度下，在密闭容器中进行反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)下列措施一定能加快反应速率的是 A．增大压强 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 10．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．镁条与盐酸的反应属于放热反应 B．断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量 C．化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化 D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量 11．下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是 A．生石灰和水的反应 B．固体氢氧化钡晶体和氯化铵 C．灼热的碳和二氧化碳 D．制水煤气 12．100 ml 2 mol/L 的硫酸和过量的锌粒反应，为加快反应速率但不又不影响生成氢气的总量， 可采取的措施是 A．适当升高温度 B．加入少量 ZnSO4 溶液 C．改用 98%的浓硫酸 D．多加锌粒 13．实验室中下列做法错误的是（  ） A．用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶 B．用浓硫酸干燥二氧化硫 C．用煤油贮存金属钠 D．用沙土扑灭金属钾的燃烧 14．下列关于图中所示原电池的说法正确的是 A．当a为Cu，b为含有碳杂质的Al，c为稀硫酸时，b极上不能观察到气体产生 B．当a为石墨，b为Fe，c为稀硫酸时，外电路中有电流 C．当a为Mg，b为Al，c为NaOH溶液时，根据现象可推知Al的活泼性强于Mg的活泼性 D．当a为石墨，b为Cu，c为溶液时，外电路中没有电流 15．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是 A．x值为2 B．混合气体的密度增大 C．N的转化率为80% D．混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡 二、填空题 16．I.在1 ×105Pa，25℃时，H- H键、N ≡N键和N- H 键的键能分别为436 kJ·mol-1、945 kJ·mol-1和391 kJ·mol-1。 (1)①根据上述数据判断工业合成氨的反应是_______ (填“吸热”或“放热”)反应； ②在25℃时，在催化剂存在下进行反应，消耗1 mol氮气和3 mol氢气，理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_______kJ； (友情提示：本空不区分正负) ③实际生产中，当加入0.5 mol氮气和1.5 mol氢气放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是________(填字母)。 a. Q1>2Q2 　　 b. Q1<2Q2 　　 c. Q1=2Q2 　　 d.2Q1>Q2 II.某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0~3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。 (2)该反应的化学方程式为_______。 (3)反应开始至2 min时，B的平均反应速率为_______。 (4)能说明该反应已达到平衡状态的是_______ (填