2023年中考化学二轮专题练习计算题

2023年中考化学二轮专题练习---计算题 一、计算题 1．取盐酸与氯化铜的混合溶液54g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示． (1)滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，NaOH与_______反应； (2)原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数_______(写出计算过程)． 2．向Na2CO3和NaCl的混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到111.2g溶液，试计算： （1）该过程中产生二氧化碳的质量为______。 （2）原固体混合物中NaCl的质量。 3．某同学将一块质量为10g的铜锌合金投入到盛有100g稀硫酸的小烧杯里，恰好完全反应后，剩余物质的总质量为109.8g。 （1）生成氢气的质量为______g （2）求合金中锌的质量分数。_____ 4．某化学小组同学将一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间，剩余固体质量与时间的变化关系如图所示。 (1)由t1min→t3min过程中，剩余固体中氧化钙的质量分数___________(填标号)。 A．逐渐减小 B．逐渐增大 C．先减小，后增大 D．先增大，后不变 (2)计算0-t2min过程中参加反应碳酸钙的质量(结果保留到0.1g)。 5．某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小林取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入溶质质量分数相同的稀盐酸，实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)生成二氧化碳的总质量是____________g。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数______________。 6．小张和化学兴趣小组的同学从某地区的天然碱湖带来一种“碱”样品（含有碳酸钠、氯化钠和泥沙）。为测定这种样品（样品中的泥沙不参加反应，也不溶于水）中碳酸钠的含量，并得到纯净的一定浓度的氯化钠溶液，进行了如图所示的实验。 请计算： （1）求该“碱”样品中碳酸钠的质量分数。 （2）求最终得到的不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确0.1%）。 7．尿素〔CO（NH2）2〕是化肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。 （1）尿素属于化肥中的______肥（填“氮”“钾”或“复合”）。 （2）CO（NH2）2中共含有______（写数字）种元素； （3）CO（NH2）2的相对分子质量是______ （4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为______。 8．某同学用浓度为8%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。下图为该氢氧化钠溶液与10g 稀盐酸反应时溶液温度的变化情况。请计算该种盐酸的溶质质量分数。 9．20℃时，对100g5%的食盐溶液做了如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余，计算结果保留一位小数）。 （1）蒸发10g水后，溶质质量分数为_____ （2）加入10g氯化钠后，溶质的质量分数为_____ （3）增加10g氯化钠和10g水后，溶质的质量分数为_____ （4）加入100g15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为_____ 10．为检测某铁制品中的含碳量，小蓉取样进行如下实验：取20g样品（假设只含铁和单质碳，碳不与稀硫酸反应）于试管中，将400g稀硫酸分四次加入，充分反应后，记录实验数据如下表。 加稀硫酸次数 ① ② ③ ④ 加入稀硫酸的质量／g 100 100 100 100 残留物的总质量／g 119.7 219.4 319.3 419.3 回答下列问题： (1)铁制品在空气中容易生锈，请写一条防止铁锈蚀的方法：______。 (2)20g样品完全反应生成氢气的总质量为______g。 (3)计算该样品中碳的质量分数。（写出计算过程） (4)该实验中第______（填“①”“②”“③”或“④”）次加入稀硫酸后酸开始有剩余。第③次加入稀硫酸充分反应后，溶液中溶质有______。 11．现有Ca(OH)2、CaCO3和一些杂质(不与稀盐酸反应)组成的混合物共15g，取某浓度的稀盐酸，逐滴滴加到混合物中，充分反应，测得稀盐酸的质量与反应生成气体的质量，关系如图所示: （1）生成CO2的质量是_______g； （2）计算混合物中CaCO3的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)_____； （3）所取稀盐酸的浓度是______，欲配制100g该浓度的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的盐酸_______g。 12．为测定某CaCl2溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组同学进行了如下实验，请计算: （1）反应生成沉淀的质量为 g。 （2）该CaCl2溶液的溶质质量分数。 13．胃酸的主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质