2023年中考化学二轮专题训练酸和碱计算题专练

2023年中考化学二轮专题训练 酸和碱 计算题 专练 1．用溶质质量分数为10%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示 (1)该实验是将______（填字母）滴加到另一种溶液中 A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液 (2)求当滴加溶液的质量为40g时，所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 2．某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥93%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把120g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 烧杯及所盛物质总质量/g 186.2 214.4 243.6 273.6 请你据此分析计算： （1）第_____次加入的稀盐酸完全反应了。 （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） 3．某同学考察了一家化工厂的污水处理情况，结果测得污水水样的pH=3．取一定量的污水用2%的氢氧化钠溶液中和至pH=7（已知污水中其他成分不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液质量为40g，反应后的溶液质量为113g。 （1）污水水样显_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。 （2）若污水中的污染物是盐酸，求污水中HCl的质量分数_______。 （3）若污水中的污染物是硫酸，求至pH=7时，所得溶液溶质的质量分数______。 4．Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含 MgSO4和 H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各 100g，向每份混合溶液中加入一定质量的 4% NaOH溶液，得到实验数据如下表所示： 实验编号 ①     ②     ③     ④ NaOH 溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 Mg（OH）2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580 （1）实验 （填实验编号）中硫酸镁完全反应。 （2）计算 100g 混合溶液中含 MgSO4的质量（写出计算过程） 5．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将6.4g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有外，不含其他杂质）。 （1）生成氢气的质量为_____g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ 6．海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应)，收集到0.02克H2。停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求： (1)电解过程中消耗氯化钠的质量为______________。 (2)所加盐酸中溶质的质量分数为_____________ (用化学方程式计算)。 7．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题： （1）完全反应后生成气体的质量是_____g. （2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？_____（结果精确到0.1%） 8．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取20g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4g（杂质不溶于水也不与酸反应）。请完成下列分析及计算。 (1)20g样品中杂质的质量为______g。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 9．某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的溶液中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g/mL）,加入的稀硫酸的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（g）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克？ 10.某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6％的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。求：11.4g该样品中各成分的质量。 11．