8.3.2纯碱的化学性质及复分解反应的实质-2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 8.3.2 纯碱的化学性质及 复分解反应的实质 逐点 导讲练 课堂小结 作业提升 课时讲解 1 课时流程 2 纯碱的化学性质 复分解反应发生的条件及实质 课时导入 知识点 纯碱的性质 1 实验操作：取少量碳酸钠固体加入试管中，加少量蒸馏水取后震荡，观察溶解情况；再滴入几滴酚酞试液观察现象。 现象： . 结论：碳酸钠 (难、易)溶于水，溶液呈 性。 1、与指示剂的作用 碳酸钠溶解，溶液颜色变红 碱 易 知1－讲 感悟新知 2、与酸反应 实验操作：取少量碳酸钠固体加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。 现象： 。 结论：纯碱与盐酸反应生成二氧化碳。 2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ 试管中有气泡产生，燃着的木条熄灭 知1－讲 感悟新知 3、与氢氧化钙反应 实验操作：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加氢氧化钙溶液。 现象： 。 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH 结论：纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。 知1－讲 溶液中有白色沉淀生成 感悟新知 4、与氯化钡反应 实验操作：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加氯化钡溶液。 现象： 。 Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl 结论：纯碱与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。 溶液中有白色沉淀生成 知1－讲 感悟新知 纯碱的性质 物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。 化学性质： 1.碳酸钠溶液呈碱性 2.碳酸钠与酸反应生成二氧化碳 3.碳酸钠与碱溶液反应 4.碳酸钠与盐溶液反应 知1－讲 归　纳 感悟新知 小明同学欲回收中考化学实验操作考试 (考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体)用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生疑问，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究： [猜想与假设] 猜想一：白色固体为碳酸钠； 猜想二：白色固体为氯化钠； 猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。 例1 知1－练 感悟新知 [设计与实验] 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量固体药品装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液 若只有______产生 则猜想一正确 若只有白色沉淀生成 则猜想二正确，反应的化学方程式为_________________________________ 若先有气泡产生，后有白色沉淀生成 则猜想三正确 气泡 AgNO3＋NaCl=== AgCl↓＋NaNO3 知1－练 感悟新知 [实验结论] 小明同学根据实验现象得出猜想三正确。 [反思评价] 小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是__________________。他认为若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想三是否正确，理由是__________________________。 检验并除去CO32－ 引入Cl－对实验造成干扰 知1－练 感悟新知 [归纳总结] (1)在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止________新的干扰物质。 (2)在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被______。 引入 污染 [解析] [反思评价] 加入过量稀硝酸的目的：一是检验是否有碳酸钠，二是完全除去碳酸根离子的干扰；若是改用盐酸会引入氯离子，不确定原物质是否含有氯离子。 知1－练 感悟新知 1．纯碱(Na2CO3)是厨房中常用的物质，以下 有关纯碱性质的描述：①是白色粉末状固体，②易溶于水，③能与食醋(主要成分是醋酸，化学式可以用HAc表示)作用放出大量的气泡。其中，属于物理性质的是________，属于化学性质的是________(以上均填序号)，写出纯碱与食醋作用的化学方程式：____________________________________________。 ② ③ Na2CO3＋2HAc===2NaAc＋H2O＋CO2↑ 知1－练 感悟新知 知识点 复分解反应发生的条件及实质 2 1、复分解反应的定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应