8.3.1 氨碱法制纯碱课件-2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 8.3.1 氨碱法制纯碱 逐点 导讲练 课堂小结 作业提升 课时讲解 1 课时流程 2 氨碱法制纯碱 碳酸钠和碳酸氢钠的性质、用途 课时导入 课时导入 纯碱是____________的俗称，化学式是Na2CO3 ，从物质的类别上看属于________类，由于其水溶液显________性，所以俗称纯碱。 1．制取原料 纯碱是以________、_________为原料，以______为媒介，采用________法制得的。 碳酸钠 盐 碱 食盐 二氧化碳 氨 氨碱 知识点 氨碱法制纯碱 1 知1－讲 感悟新知 知1－讲 2．制取原理 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O==== ________＋NH4Cl 2NaHCO3 ==== ____________＋H2O＋CO2↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O △ △ NaHCO3 Na2CO3 感悟新知 3.生产流程 盐水 精制 饱和 食盐水 吸氨 饱和 氨盐水 碳酸 氢钠 纯碱 碳酸化 过滤 热解 知1－讲 感悟新知 侯氏制碱法 知1－讲 感悟新知 在氯化铵溶液中加入氯化钠，使氯化铵单独结晶析出，用作氮肥。 优点是原料经济易得，二氧化碳和氯化钠溶液能循环利用，氯化钠利用率高，能连续生产，不污染环境。 知1－讲 感悟新知 例1 [中考·大连]下列关于物质用途的说法，错误的是( ) 碳酸钙可用作补钙剂 碳酸钠可用于制洗涤剂 亚硝酸钠可用作调味品 碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症 C 知1－练 感悟新知 知1－练 导引： 碳酸钙能与胃酸发生反应（CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 ↑），补充钙元素，可用作补钙剂；碳酸钠溶液显碱性，可用于制洗涤剂；亚硝酸钠与食盐外观相似，但有毒，不能作调味品；碳酸氢钠能与胃酸反应，可用来治疗胃酸过多症。 感悟新知 [中考·东营] 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐” 和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。请根据粗盐“制碱”的流程图（如图2 所示）回答问题： 例2 知1－练 感悟新知 （1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl 溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl 的 _______（填“饱和”或“不饱和”）溶液； 知1－练 饱和 感悟新知 二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→ 加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 ________ 。 A. ① Ca（OH）2 ② Na2CO3 B. ① Na2CO3 ② Ca（OH）2 C. ① KOH ② Na2CO3 D.① NaOH ② Na2CO3 知1－练 A、D 感悟新知 （2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气， 再通入二氧化碳，这样做的目的是 ___________________________________________________________________________________，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式_________________________________________ 。 知1－练 有利于吸收二氧化碳（或吸收尽可能多的二氧化碳，其他说法合理即可） NH3+H2O+CO2+NaCl ====NaHCO3+NH4Cl 感悟新知 （3）步骤Ⅳ发生的反应属于________ （填基本反应类型）反应。 知1－练 分解 感悟新知 （4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的 优点有___________。 A. 无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2 生成，有利于保护环境 B. 大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C. 将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl 晶体可用作化肥 知1－练 A、B、C 感悟新知 知1－练 解题秘方：解答本题应运用流程分析法，结合氨碱法制纯碱的流程图，分析反应的产物及有关的原理。 解：（1）温度不变的条件下，饱和溶液不能再溶解同种溶质，因此浸洗粗盐应选用NaCl 的饱和溶液； 感悟新知 知1－练 先加入过量的Ca（OH）2溶液除去镁离子， 再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子，充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，A 正确；也可以先加入过量的NaOH 溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子，充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，D正确。 感悟新知 知1－练 （2）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以先通氨气使溶液呈碱性有利于吸收二氧化碳；氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和