2014鲁教版九年级化学全册第七单元《常见的酸和碱》第1-4节课件（5份）

倍速课时学练 第五单元 常见的酸和碱 第三节 酸和碱的性质 倍速课时学练 一、酸的性质 （一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质 盐酸：氯化氢气体的水溶液，化学式 HCl 硫酸：化学式 H2SO4 倍速课时学练 倍速课时学练 倍速课时学练 认识浓盐酸和浓硫酸 浓硫酸 （98%） Sulfuric acid 500ml (1.84g/mL) 化学式H2SO4 相对分子质量98 本试剂为无色透明的粘稠液体 有强腐蚀性！ 符合 GB622－89 浓盐酸 （37~38%） Hydrochloric acid 500ml (1.18g/mL) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！ 符合 GB622－89 倍速课时学练 粘稠 液态 无色 浓盐酸 无色 液态 无气味 有白雾 无现象 38% 挥发性 1.19 1.84 98% (g/cm3) 刺激性气味 其他 浓硫酸 （一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质： 溶质的 质量分数 密度 颜色 状态 气味 敞开瓶口 发生的现象 倍速课时学练 粘稠 液态 无色 浓盐酸 无色 液态 无气味 有白雾 无现象 38% 挥发性 1.19 1.84 98% 吸水性 (g/cm3) 刺激性气味 浓硫酸可做一些气体干燥剂 浓硫酸 其他 浓硫酸 颜色 状态 气味 密度 溶质的 质量分数 敞开瓶口 发生的现象 倍速课时学练 （一）酸的物理性质 1、浓盐酸的物理性质： （1）浓盐酸无色、刺激性气味的液体 （2）浓盐酸有挥发性。在空气中会形成白雾 （3）浓盐酸有腐蚀性 2、浓硫酸的物理性质： （1）浓硫酸无色、粘稠、油状的液体 （2）浓硫酸具有吸水性 （3）浓硫酸有强烈的腐蚀性 （4）浓硫酸溶于水放热 浓盐酸需密封保存 浓硫酸需密封保存 浓硫酸可做气体的干燥剂 倍速课时学练 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里！ 使用浓硫酸注意的问题： 1、浓硫酸的稀释方法： 2、浓硫酸溅到皮肤上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液 倍速课时学练 【实验】水滴入浓硫酸 倍速课时学练 实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？ 在线测试 倍速课时学练 （二）酸的化学性质 1、稀盐酸的化学性质 倍速课时学练 实验所用药品： 镁带 生锈铁钉 碳酸钙 氯化铜溶液 Mg Fe2O3 Fe CaCO3 CuCl2 盐酸能与哪些物质发生化学反应？ 实验探究 倍速课时学练 产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 产生无色气体产生 无现象 过一会有气泡产生 实验探究 CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化铁 氯化亚铁 加入稀盐酸后的现象 镁条 生锈铁钉 碳酸钙 氯化铜溶液 倍速课时学练 稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 稀盐酸和铁（Fe）反应 （2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应 （3）稀盐酸和碳酸钙（CaCO3）反应 注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁 化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变 倍速课时学练 如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？ 请试着写出这些反应的化学方程式。 Mg + H2SO4 ＝ Fe + H2SO4 ＝ Fe2O3 + H2SO4 ＝ CaCO3 + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ FeSO4 + H2 ↑ 3 Fe2(SO4)3 + 3H2O CaSO4 + H2O + CO2↑ 倍速课时学练 物质 纯净物 混合物 化合物 单质 氧 化 物