8.2 海水“晒盐” 课件-2022-2023学年九年级化学 鲁教版 下册

第八单元 海水中的化学 8.2 海水“晒盐” 逐点 导讲练 课堂小结 作业提升 课时讲解 1 课时流程 2 海水“晒盐”的过程 粗盐的提纯 课时导入 河北的长芦盐场 江苏盐场 海水“晒盐”的过程 课时导入 蒸发结晶 海水 食盐饱和溶液 析出晶体 蒸发水分 继续蒸发 课时导入 知识点 海水“晒盐”的过程 1 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液（苦卤） 多种化工原料 “盐田法”（“太阳能蒸发法”） 风吹日晒 继续日晒 提取 知1－讲 感悟新知 实验现象： 有白色晶体析出 食盐晶体 取少许不饱和氯化钠溶液,滴在洁净的玻璃片上, 用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风,观察现象。 知1－讲 感悟新知 哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 这些条件有利于加速水分的蒸发 气候温和、光照充足、大片平坦的海边滩涂 知1－讲 感悟新知 例1 【节选·天津】(双选)如图所示是利用海水提取 粗盐的过程。根据海水晒盐的原理,下列说法中 正确的是( ) A. 海水进入贮水池, 海水的成分基本不变 B. 在蒸发池中, 海水中氯化钠的质量逐渐增加 C. 在蒸发池中, 海水中水的质量逐渐增加 D. 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 A、D 知1－练 感悟新知 1. 使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，下列措施中错误的是( ) A. 加入适量的硝酸钾固体 B. 蒸发掉一部分水 C. 降温至有固体析出 D. 升高温度 D 知1－练 感悟新知 【活动与探究】 向盛有20℃水的烧杯中加入NaCl，向盛有40℃等量水的烧杯中加入KNO3都达到饱和状态。比较NaCl与KNO3溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？ 知识点 2 固体的溶解度 知2－导 问 题（一） 感悟新知 向40g20℃水中加入NaCl，向100g20℃水中加入KNO3，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？ 知2－导 问 题（二） 感悟新知 向100g20℃水中加入NaCl直到饱和，向100g20℃水中加入KNO3配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？ 知2－导 问 题（三） 感悟新知 1.概念： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 知2－导 归　纳 感悟新知 2.四要素： 知2－导 归　纳 感悟新知 理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？ 知2－导 问 题 感悟新知 溶解度/g 一般称为 <0.01 难溶 0.01~1 微溶 1~10 可溶 >10 易溶 知2－导 归　纳 感悟新知 [中考·武汉] 20 ℃时，氯化钠的溶解度为 36 g。对这句话理解错误的是（ ） A. 20 ℃时，100 g 水中最多能溶解氯化钠36 g B. 20 ℃时，100 g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g C. 20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100 ∶ 36 D. 20 ℃时，将36 g 氯化钠溶解于100 g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 知2－练 例2 B 感悟新知 知2－练 解题秘方：本题可运用内涵分析法解答， 解题的关键是把握好溶解度概念中的四要素：条件（一定温度）、溶剂标准（100 g）、溶液的状态（饱和）、溶解的溶质质量（单位：g）。 解：根据溶解度的概念，20 ℃时，100 g 水中最多能溶解氯化钠36 g，所得溶液为饱和溶液，其中水与氯化钠的质量比为100 ∶ 36；100 g 为溶剂的质量，而不是溶液的质量。 感悟新知 1．【中考•福建】某同学模拟化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用 50.0 g 水配制 20 ℃的 NaCl 饱和溶液(20 ℃时 NaCl 的溶解度为 36.0 g)，应称取 NaCl 的质量为(　　) A．18.0 g B．16.0 g C．13.2 g D．11.5 g B 知2－练 感悟新知 打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？ 知识点 3 气体的溶解度 知3－导 问 题（一） 感悟新知 喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？ 知3－导 问 题（二） 感悟新知 气体溶解度的影响因素: 气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小。 气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。 知3－导 归　纳 感悟新知 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度变化而变化的是(　　) A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸 B．喝了汽水以后，常常会打嗝 C．打