2023年中考化学二轮专题练习--计算题

2023年中考化学二轮专题练习--计算题 一、计算题 1．2015年8月3号孩子们去泰山旅游，当时，孩子们对泰山的石灰石产生了兴趣，想知道石灰石炭酸钙的纯度是多少，于是取了一块石灰石样品，并做了以下实验：取12.0g石灰石样品于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸质量（用X表示）和烧杯中剩余固体质量（用Y表示）如图所示（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应），请回答下列问题： （1）12.0g石灰石中碳酸钙的纯度是多少？（提示：碳酸钙的质量除以石灰石总质量乘以百分之百） （2）充分反应后共生成多少克二氧化碳？ 2．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7 g。（假设其他物质不与盐酸反应）请计算： (1)反应生成二氧化碳的质量_____。 (2)写出反应的化学方程式_________。 (3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____。 3．工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？___ 4．为了给水果消毒，某同学要把30g质量分数为15%的高锰酸钾溶液稀释成0.5%的溶液。试分析并计算需要加水多少克？ 5．黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中锌的质量分数，兴趣小组同学进行了如图所示的实验： 分析并计算： (1)生成氢气的总质量为________________g。 (2)该黄铜合金中锌的质量分数。 6．测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数。 （1）配制20%的氢氧化钠溶液20g，需氢氧化钠 g需要水 mL。（水的密度：lg/ml） （2）测定过程：在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸。用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。 a点对应的溶液中的溶质为 （写化学式）。 b点对应的溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）； （3）请根据测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数 （写出计算过程） 7．某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．求： 加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 4.0 m 0.6 0.6 （1）6g石灰石样品中含有的杂质为______； （2）m=______； （3）样品中CaCO3的质量分数；______ （4）所用稀盐酸的质量分数．______ 8．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品10g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示： (1)10g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是______g。 (2)请计算10g样品中碳酸钠的质量分数。 9．某同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，来测量稀盐酸溶质的质量分数。取40 g石灰石样品 （杂质不与酸反应）于烧杯中，向固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，生成8.8 g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图： (1)a点溶液的pH______7（填“＜"、“＞"或“＝"）。 (2)求所加稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）______。 10．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（ NaHCO3）样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求： （1）生成气体的质量； （2）样品中 NaHCO3的质量分数。 11．为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，进行了如图所示的实验操作，试根据实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)回答下列问题： (1)生成CO2的质量为_________g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数______？ (3)求恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数______？ 12．实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取100g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量