2023届高三化学一轮专题训练——物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练——物质的结构与性质 1．（2023·江西赣州·统考一模）碳元素是形成化合物最多的元素，碳及其化合物构成了丰富多彩的物质世界。回答下列问题： (1)基态碳原子的电子占据的最高能级电子云形状为_______，与碳元素同主族的第四周期元素基态原子外围电子排布式为_______。 (2)是常见的含碳化合物，其构成元素电负性从大到小的顺序为_______，该分子中具有孤对电子的原子是_______。 (3)碳酸盐是构成岩石、土壤等的主要成分，其阴离子的立体构型为_______。已知碳酸镁的热分解温度(402℃)比碳酸钙(900℃)低，试解释原因_______。 (4)在碳酸氢盐中，存在阴离子的多聚链状结构(其结构单元如图)，连接结构单元的主要作用力是氢键，请在下图中前后各链接一个结构单元：该结构中，碳原子杂化方式为_______。 (5)一种碳化钨的晶体结构如图，若晶胞的高为bpm，阿伏加德罗常数值为，晶体的密度为，则晶胞底面六边形的边长为_______pm(列出计算式)。 2．（2022·四川绵阳·绵阳中学校考模拟预测）科学家发现固体电解质Li3SBF4快离子导体具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献。回答下列问题： (1)基态F原子的价电子排布图为_______。B和F均为第2周期元素，在第2周期元素中，第一电离能介于B与F之间的元素有_______种。 (2)一种硼酸盐的阴离子为B3O4n-，其结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O的结构图_______(注明所带电荷数)。[B5O6(OH)4]-的结构为 ，则B原子的配位数是_______。 (3)L3SBF4可由Li2S与LiBF4按一定比例反应合成。Li2S和LiBF4的熔点如表所示： 物质 Li2S LiBF4 熔点/℃ 938 300 Li2S与LiBF4均属于_______晶体；熔点：Li2S>LiBF4，原因是_______。 (4)Li3SBF4的晶胞结构如图所示，其中BF位于体心，则Li+位于_______(填“顶点”或“棱边”)。设NA为阿伏加德罗常数的值，若该晶胞中Li+与BF间的最近距离为apm，则晶体密度为_______g·cm-3，在Li3SBF4晶胞的另一种结构中，BF位于顶点，则S2-位于_______(填“体心”“面心”或“棱边”)。 3．（2022·贵州·校联考模拟预测）翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅，是决定翡翠品质的重要因素之一 (1)基态Cr3+最外电子层的电子排布图(轨道表示式)为_______。 (2)NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的是_______，原因是_______ (3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配体是_______，H2O的沸点比CO2的高了许多，主要原因是_______。 (4)已知某FeSO4·xH2O的结构如图所示。 粒子内部的键角SO_______H2O(填“>”“<”或“=”)，从杂化类型及斥力大小角度说明判断的理由：_______。 (5)Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca2+、O2-采用面心立方最密堆积方式。 ①该晶体的化学式为_______。 ②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_______pm。 4．（2022·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）实验研究表明，Cu2+本身是无色离子，其化合物或化合物溶液能显现出各种颜色的主要原因是Cu2+形成化合物时，形成了配位键，其配合物显现出各种不同的颜色。如无水硫酸铜中，不易与Cu2+形成配位键，故无水硫酸铜为白色粉末，无水硫酸铜遇到水蒸气后，H2O与Cu2+形成蓝色的[Cu(H2O)4]2+，白色粉末逐渐变为蓝色。回答下列问题： (1)基态 Cu2+核外电子排布式为___________；铜元素位于元素周期表的___________区。 (2)H2O分子中O原子的杂化方式为___________杂化；水分子的空间构型为___________；根据电负性分析水中氧元素为-2价而氢元素为+1价的原因是___________。 (3)1mol[Cu(H2O)4]2+含有___________共价键，中心原子配位数为___________。 (4)光学原理中，黄色与蓝色的光混合后呈现出绿色。仔细阅读题干信息，推测CuCl2∙2H2O晶体为绿色的原因可能是___________。 (5)金属铜的晶胞结构如图所示，已知金属铜的密度为，NA表示阿伏加德罗常数的值，则距