第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是 A．CO2和NH3 B．HCl和SiO2 C．KCl和K D．H2O和NH4Cl 2．氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是 A．Si的电负性小于N的电负性 B．SiH4的稳定性强于NH3的稳定性 C．Si3N4属于共价晶体 D．SiH4为非极性分子 3．我国科学家发明了高选择性的CO2加氢合成CH3OH的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体，其中ZrO2摩尔质量为M g/mol，晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法中错误的是 A．Zr4+离子在晶胞中的配位数为8 B．40Zr位于元素周期表中ds区 C．该晶胞的密度为g/cm3 D．ZrO2为离子晶体 4．五羰基铁[Fe(CO)5]催化化工生产中某反应的机理如下图所示，下列说法错误的是 A．Fe(CO)4是该反应的中间体 B．OH-参与了该催化循环 C．反应过程中Fe的成键数目保持不变 D．该催化反应为CO+H2O⇌CO2+H2 5．氨硼烷()是一种新型储氢材料，分子中存在配位键。下列关于氨硼烷说法错误的是 A．氨硼烷中N提供孤电子对，B提供空轨道，形成配位键 B．氨硼烷分子间能形成氢键 C．氨硼烷中B原子的杂化类型为 D．与互为等电子体，两者熔点相同 6．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是 A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．X射线通过玻璃态水时，能产生谱线 7．以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属化合物(又称金属互化物)，当形成合金的元素原子的电子层结构、原子半径和晶体类型相差较大时，易形成金属化合物。人们发现组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层，十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。下列说法正确的是 A．已知的准晶体是离子化合物 B．Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．合金的硬度一般比各组分金属的硬度小 D．准晶体可开发成为新型材料 8．下列关于氯化铯晶体的叙述不正确的是（　　） A．1 mol氯化铯中有6.02×1023个CsCl分子 B．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围与它最近且等距离的Cs＋有6个 C．氯化铯晶体中，Cs＋和Cl－的配位数都是8 D．每个晶胞中平均含有1个Cs＋和1个Cl－ 9．有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为 A．Ti14C13 B．TiC C．Ti14C4 D．Ti4C3 10．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图： 下列有关冰晶胞说法正确的是 A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性 D．实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏。 11．若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 A．X、Y只能均是分子 B．X、Y只能均是离子 C．若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对 D．若X提供空轨道，则配位键表示为 12．下列关于晶体描述正确的一组是 晶体类型 实例及其性质比较 A 离子晶体 熔点： B 共价晶体 硬度：晶体硅>金刚砂>金刚石 C 分子晶体 沸点：乙醇>丙烷>乙烷 D 金属晶体 熔点：铝>钠钾合金>钠 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．晶胞的概念 描述晶体结构的_______叫做晶胞。晶胞是晶体中最小的_______。 14．根据已学知识，请你回答下列问题： (1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号___________。 (2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是___________。 (3)NH的立体结构为：___________，SO2的立体结构为：___________。 (4)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________ 。 (5)三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________。 (