第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol•L-1•min-1 B．平衡时A、B的转化率均为50% C．初始压强和平衡时压强比为4:5 D．平衡时混合气体中B的体积分数为33.3% 2．决定化学反应速率的主要因素是 A．催化剂 B．反应物本身的性质 C．温度和压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度 3．10mL 浓度为 1mol·L-1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A．KCl B．KNO3 C．CuSO4 D．Na2CO3 4．下列说法正确的是（    ） A．增大压强（缩小容器体积），活化分子百分数增大，反应速率一定增大 B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大 C．降低温度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，反应速率一定增大 5．某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表： 实验序号 铁的质量/g 铁的形态 V（H2SO4）/mL c（H2SO4）/mol·L-1 反应前溶液的温度/℃ 金属完全消失的时间/s ① 0.10 片状 50 0.8 20 200 ② 0.10 粉状 50 0.8 20 25 ③ 0.10 片状 50 1.0 20 125 ④ 0.10 片状 50 1.0 35 50 请分析上表信息，下列说法错误的是（  ） A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大 B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③ C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小 D．实验③将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl-起催化作用 6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸可以增大产生氢气的速率 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．汽车尾气中的NO和CO反应生成和的速率很小，使用催化剂可以增大该化学反应的速率 7．下列说法不正确的是 A．反应的能量变化与反应过程无关 B．有的化学反应没有能量变化 C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 8．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 家用燃气灶 普通锌锰电池 锂离子电池 硅太阳能电池 A．A B．B C．C D．D 9．如图为等物质的量的H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)的微观示意图。下列说法正确的是 A．a＞b B．过程Ⅰ放出热量，过程Ⅱ吸收热量 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．该反应过程中断裂与形成的化学键均为极性键 10．下列生活和生产中的做法或事实，与调控反应速率无关的是 A．牛奶放在冰箱中冷藏 B．使用加酶洗衣粉洗涤衣物 C．食品抽真空包装 D．用热水溶解蔗糖以加速溶解 11．已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) 436 a 369 则表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200 12．日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌筒，以糊状和做电解质(其中加入)，则下列结论不正确的是（   ） A．干电池内发生的是氧化还原反应 B．锌为负极，石墨为正极 C．工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极 D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出，腐蚀用电器 二、非选择题（共10题） 13．我国将落实创新、协调、绿色、开放、共享的发展理念，全面推进节能减排和低碳发展，迈向生态文明新时代。为此，如果从不同能源对环境的影响考虑，你认为我国在煤、石油等传统能源和新能源的利用及发展上应采取哪些措施_________？ 14．（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3, 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_________，用O2浓度变化来表示的反