精品解析：广东省惠州市丰湖高级中学2022-2023学年高一下学期第一次段考化学试题

惠阳区丰湖高级中学2022—2023学年度第二学期第一次段考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. “华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是 A. 质子数为144 B. 中子数为94 C. 核外电子数为144 D. 质量数为238 2. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. KCl B. NaOH C. H2O D. CH4 3. 下列反应体系中，不属于可逆反应的是 A. Cl2溶于水 B. 氨气溶于水 C. 工业合成氨 D. NH3+HCl=NH4Cl和NH4ClNH3↑+HCl↑ 4. 下列化学用语描述不正确的是 A. 可用于考古断代的一种核素的符号： B. 的电子式： C. 钠离子的结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程为： 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O D. Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2O 7. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A. 1mol N2中含有的电子数为2NA B. 标准状态下，22.4L水所含的氧原子数为NA C. 23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA D. 2g氢气所含的氢原子数为2NA 8. 下列制取、干燥、收集氨气，并用氨气进行喷泉实验的装置中，能够达到实验目的的是 A B C D 制取 干燥 收集 做喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 9. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价－类”二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. 在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中 B. NO2与H2O反应时，NO2只作还原剂 C. 硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应 D. NH3具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成N2 10. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A. 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱； C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 11. 右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是 A. 原子半径: W＜X＜Y B. 元素的非金属性:X>Y>Z C. 氢化物的热稳定性：W＜X D. 氧化物对应水化物的酸性: Y＜Z 12. 检验下列离子时，选用试剂或方法错误的是 A. NH(氢氧化钠溶液，加热，蓝色石蕊试纸) B. SO(稀盐酸、氯化钡溶液) C Na+(焰色试验) D. Cl-(稀硝酸、硝酸银溶液) 13. 下列叙述正确的是 A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气 B. 在S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O反应中，浓硫酸只表现其强氧化性 C. 把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释 D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应 14. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。光导纤维的主要成分是（ ） A. 金刚石 B. 二氧化硅 C. 铝合金 D. 大理石 15. 下列过程没有明显现象的是 A. 加热NH4Cl固体 B. 向BaCl2溶液中持续通入CO2 C. 向氯水中通入SO2 D. 两根分别蘸有浓氨水与浓硝酸的玻璃棒靠近 16. 下列说法正确的是 A. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同 B. NH3液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂 C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，NO2能导致“光化学烟雾” 17. 下列有关实验的叙述正确的是 A. 某盐溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO B 澄清石灰水能够区别SO2和CO2气体 C. 将含SO2的品红溶液加热，溶液由无色变为红色 D. 实验室中贮存浓硝酸、浓盐酸溶液都必须用棕色试剂瓶 18. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示： 下列说法中正确的是 A. 反应①②③都