非选择专练06（实验综合题20题）-2023年高考化学考点必杀300题（新高考专用）

2023高考化学考点必杀300题（新高考卷） 专练06（非选择题）（20题）实验综合题 1．溴化亚铜(CuBr)是一种白色结晶状粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在热水中或见光都会分解，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如下图。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是_______。 (2)步骤①涉及的离子方程式为_______；可采取的加热方法是_______。 (3)步骤②操作中需要避光，其原因是_______。 (4)将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。本实验产品的产率是_______(保留小数点后1位)。 (5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO2至恰好反应完全；②向烧杯中加入_______g 20% NaOH；③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、_______、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。 2．氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，某学习小组以为原料用下列装置制备次氯酸溶液。 已知：常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和，易溶于水并与水立即反应生成HClO。将氯气和空气(不参与反应)通入足量含水8%的碳酸钠溶液中发生反应，然后用水吸收产生的气体(不含)可制得次氯酸溶液。 (1)HClO分子的VSEPR模型(价层电子对互模型)名称为_______ (2)各装置的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______ (3)写出B中反应的化学方程式_______ (4)装置E中采用棕色圆底烧瓶的原因_______ (5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是_______(答一条即可) (6)用下列实验方案测定所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100.00 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗25.00 mL标准溶液。该溶液中为_______(保留两位小数)。(已知涉及的反应为，) (7)滴定过程中滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测得结果会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 3．铜盐主要用于杀毒和驱虫。实验室采用滴定法测定硫酸铜样品中铜的含量。实验步骤如下： I．铜盐的溶解：准确称取硫酸铜样品0.5g于碘量瓶中，加入1mol/L溶液和30mL使之溶解。 II．滴定：向上述碘量瓶中加入5mL20%KI溶液，立即用0.1mol/L标准溶液滴定至浅黄色。然后加入1mL淀粉溶液，继续滴定溶液呈浅蓝色。再加入5mL10%KSCN溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续滴定到终点，消耗标准溶液的体积为。回答下列问题： (1)利用浓硫酸配制250mL1mol/L溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、_________。下列关于容量瓶的操作，正确的是_________。 (2)溶解硫酸铜加入硫酸的目的是________；不能将硫酸换为盐酸的理由是__________。 (3)已知滴定过程加入5mL20%KI溶液，有白色沉淀(CuI)生成，发生的离子反应方程式为________。 (4)已知，CuI容易吸附，加入KSCN溶液的目的是将CuI转化为CuSCN沉淀并释放吸附的，如不加KSCN溶液，则测量结果____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (5)滴定终点的现象是______；已知，则硫酸铜样品中铜的含量为____%。 4．碘酸钾是常用的食盐加碘剂。某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。 方法一：采用如图所示装置，先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。 方法二：采用如下实验流程，直接用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。 已知：(Ⅰ)是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。 (Ⅱ)溶液在中性条件下的还原产物为一种不溶于水的沉淀。 (1)方法一中装置a的作用是净化，其中的试剂为_______，装置b的名称为_______。 (2)方法一中多孔球泡装置的作用是_______。 (3)方法二中水浴加热时发生反应的化学方程式为_______。 (4)方法二中滴入适量乙醇的作用是_______。 (5)在获取碘酸钾产品的操作中，下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器 B．在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净 C．采用抽滤可使过