2023届高考化学小专题：《“三段式”在平衡常数、转化率计算中的完美应用》

高考小专题 方向比努力更重要 研究考纲·辨明考向 “三段式”在平衡常数、转化率 计算中的完美应用 1.概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，用符号 表示。 2.表达式 对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，K＝ (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 如(1)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式K＝ 。 (2)Fe3＋(aq)＋3H2O(l) Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)的平衡常数表达式K＝ 。 浓度幂之积 浓度幂之积 K 核心知识梳理 3.意义及影响因素 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 温度 4.应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：Q＝ 。 Q＜K，反应向 反应方向进行； Q＝K，反应处于 状态； Q＞K，反应向 反应方向进行。 (3)判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为 热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为 热反应。 正 平衡 逆 吸 放 (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(　　) (2)催化剂既能改变速率常数，也能改变化学平衡常数(　　) (3)对于同一可逆反应，升高温度，则化学平衡常数增大(　　) (4)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大(　　) (5)Cl2＋H2O HCl＋HClO的平衡常数表达式K＝ (　) 辨析易错易混·正误判断 × × × × × 1.在一定温度下，已知以下三个反应的平衡常数： 反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)　K1 反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)　K2 反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K3 (1)反应①的平衡常数表达式为____________。 (2)反应③的K3与K1、K2的关系是K3＝____。 提升思维能力·深度思考 2 . 在某温度下， N 2 ＋ 3H 2 2NH 3 的平衡常数为 K 1 ，则该温度下， NH 3 1 2 N 2 ＋ 3 2 H 2 的平衡常数 K 3 ＝ _____ _ 。 归纳总结 化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系 (1)正、逆反应的平衡常数互为倒数。 (2)若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的n倍，则化学平 衡常数变为原来的n次幂或 次幂。 (3)两方程式相加得到新的化学方程式，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积。 题组一　化学平衡常数及影响因素 1.O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下： 反应①　O3 O2＋[O]　ΔH>0　平衡常数为K1； 反应②　[O]＋O3 2O2　ΔH<0　平衡常数为K2； 总反应：2O3 3O2　ΔH<0　平衡常数为K。 下列叙述正确的是 A.降低温度，总反应K减小　　　　 B.K＝K1＋K2 C.适当升温，可提高消毒效率　　　D.压强增大，K2减小 √ 课堂反馈 解析：降温，总反应平衡向右移动，K增大，A项错误； 升高温度，反应①平衡向右移动，c([O])增大，可提高消毒效率，C项正确； 对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D项错误。 2.已知反应： CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g) CH2==CHCH2Cl(g) ＋HCl(g)。在一定压强下，按w＝ 　向密闭容器中充入氯气与丙 烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系，图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是 A.图甲中w2＞1 B.图乙中，A线表