第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 选项 表述1 表述2 A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H之间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价完全相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 A．A B．B C．C D．D 2．下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是 A．NH3和H2S B．CH4和Br2 C．BF3和CO2 D．BeCl2和HCl 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等，组成的某化合物如下图。下列有关叙述不正确的是(    ) A．该化合物中W和Z的化合价分别为+6价、-2价 B．四种元素中非金属性最强的是Z C．Y的最高价含氧酸与其最简单气态氢化物反应生成离子化合物 D．该物质可用作氧化剂､漂白剂､消毒剂等 4．硒是人体必需的微量元素之一，外围电子排布式.下列说法中错误的是 A．沸点： B．稳定性： C．电负性： D．分子极性： 5．氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素，广泛存在于大气、土壤和动植物体内。读自然界中氮循环示意图。 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4LN2中含有的质子数为14NA B．动物遗体腐败产生的17 g NH3中含有共价键为3 NA C．1L0.1 mol·L-1NaNO2溶液中 离子数为0.1 NA D．细菌分解过程中，1mol 被还原为N2转移电子数为10 NA 6．据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法正确的是 A．Ti4+…NH2—N=O是中间产物 B．Ti4+…NH3是催化剂 C．总反应化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O D．Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O的反应过程中没有非极性键的形成 7．已知二甲醚(CH3OCH3)和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是（    ） A．利用质谱法 B．利用金属钠 C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱 8．下列说法中错误的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与化学键强弱有关 B．三硫化磷(P4S3)分子结构如图，分子中含有9mol共价键 C．丙烯腈分子中，碳原子的杂化方式有sp3、sp2 D．CO的结构可以表示为，所以CO分子中有一个π键是配位键 9．我国科学家结合光谱实验和理论计算，证明了五个水分子就可以构成最小水滴(微观结构如图所示)。关于该最小水滴的说法正确的是 A．是纯净物 B．是一种胶体 C．水分子内形成氢键 D．水分子内存在非极性键 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA ②CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数均为14NA ③常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA ④5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA A．①③ B．②③④ C．①③④ D．②④ 11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是前三种元素组成的二元化合物，0.01mol·L-1q溶液的pH为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Y＞Z B．最简单氢化物稳定性：X＞Y C．键角：p＞n D．沸点：m＞r 12．下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4均为含极性键的非极性分子 C．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 二、非选择题（共10题） 13．P原子的杂化方式为_______ 14．芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 (1)天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。 (3)H2S和H2Se的参数对比见下表。 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃ H2S 1.34 92.3° -60.75 H2Se 1.47 91.0° -41.50 ①H2Se的晶体类型为_______，含有的共价键类型为______