2022届高三化学一轮复习 沉淀溶解平衡及应用 教案

临夏县中学2022年高考一轮复习 青年教师基本功汇报课教案 授课内容：高三化学一轮复习 《沉淀溶解平衡及应用》 授课时间：第十六周星期四第3节 授课教师： 授课班级：高三（5)班 授课类型：复习课 教学目标 (1)知识与技能：1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解沉淀溶解平衡的应用。 (2)过程与方法：通过知识梳理掌握基础知识点；通过典型习题训练和重难点知识讲评了解本考点的考查方式并掌握这类综合应用题的解题方法、解题技巧。 (3)情感态度与价值观：培养学生的归纳总结能力和分析思考能力。 教学重点：沉淀溶解平衡的影响因素 教学难点：沉淀溶解平衡的应用 教学方法：讲练结合、归纳总结 教学过程 1、 检查预习情况 2、 复习课教学 1.检查预习情况 2.复习课教学 【展示】考纲要求。 【展示】本考点在高考中的考查形式及考察频率。 【展示】 1.沉淀的溶解平衡 （1）沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，　　　　和　　　　速率相等的状态。 （2） 沉淀溶解平衡的建立 （3）沉淀溶解平衡的影响因素 2. 浓度积常数 概念：沉淀溶解的平衡常数。 对于沉淀溶解平衡AmBn（s）⇌mAn＋（aq）＋nBm－（aq） 符号Ksp 溶度积常数Ksp=Cm(An＋)·Cn(Bm＋), 浓度都是平衡浓度。 师生互动 提问：以AgCl为例：AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq） 外界条件 移动方向 平衡c（Ag＋） 平衡后c（Cl－） Ksp 升高温度 　　 增大 增大 　　 加水稀释 正向 不变 不变 　　 加入少AgNO3 逆向 　　 　　 不变 通入HCl 　　 减小 增大 　　 通入H2S 正向 　　 　　 不变 3沉淀溶解平衡的应用 （1）沉淀的生成 ①调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3~4，离子方程式为 。 ②沉淀剂法。 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为 （2）沉淀的溶解 ①酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 ②盐溶液溶解法 如Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 ③氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 ④配位溶解法 如AgCl溶于氨水，离子方程式为　　　　　　　　　。 （3）沉淀的转化 在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。 ①实质：　　　　　　　的移动。 ②举例：AgNO3溶液　　　　　　则Ksp[AgCl]>Ksp[AgBr]。 ③应用：a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 【师生活动】师生互动完成复习资料习题判断题 （1）沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等（　　） （2）升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动（　　） （3）某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水（　　） （4）室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度（　　） （5）AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）＝c（Ag＋）·c（X－），故K（AgI）<K（AgCl）（　　） （6）向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则S沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含S（　　） （7）为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀（　　） 2对点速练 练点一　沉淀溶解平衡的分析 1.实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是（　　） A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq） B．滤液b中不含有Ag＋ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 2.除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是（　　）