2023届高三化学一轮专题复习-化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题复习-化学反应原理综合题 1.(2023·北京门头沟·统考一模)减少NOx、CO2的排放,实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。 (1)尿素水解生成的NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,且为可逆过程。反应过程与能量关系如图1,在以Fe2O3为主的催化剂表面可能发生的反应过程如图2。 ①NH3催化还原NO为_(填“放热”“吸热”)反应。 ②上述脱硝的总反应化学方程式为:_。 (2)电厂烟气脱氮的反应为:4NH3(g) + 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(g) ΔH<0,现向某2 L密闭容器中分别投入一定量的NH3、NO发生以上反应,其他条件相同时,在甲、乙两种催化剂的作用下,相同时间内NO的转化率与温度的关系如图3。工业上应选择催化剂_(填“甲”或“乙”)。在催化剂甲的作用下,温度高于210°C时,NO转化率降低的可能原因是_。 (3)工业以NH3和CO2为原料合成尿素。液相中,合成尿素的热化学方程式为:2NH3(l) + CO2(l)H2O(l) + NH2CONH2(l) ΔH<0,在液相中,CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示,L=)、初始水碳比(用W表示,W=)关系如图4。 ①曲线A、B中,_(填“A”或“B”)的W较小。 ②对于液相反应,常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作Kx)。195°C时,2NH3(l) + CO2(l)H2O(l) + NH2CONH2(l)的Kx的值为_。 (4)氨气可以用于燃料电池,其原理是氨气与氧气在碱性条件下反应生成一种常见的无毒气体和水,负极的电极反应式是_。 2.(2023·福建·校联考三模)二氧化碳加氢可转化为二甲醚(),既可以降低二氧化碳排放量,也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题: (1)加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下: 则的_。 (2)向一容积为2L的恒容密闭容器中通入2 moL 和6 mol ,一定温度下发生反应。起始总压为p Pa,20 min时达到化学平衡状态,测得的物质的量分数为12.5%。 ①平衡时总压为_Pa。 ②达到化学平衡状态时,下列有关叙述正确的是_(填标号)。 A. B.容器内气体压强不再发生改变 C.向容器内通入少量氦气,则平衡向正反应方向移动 D.向容器内再通入1 mol 和3 mol ,重新达到平衡后,的体积分数增大 ③0~20 min内,用表示的平均反应速率_,的平衡浓度_。该温度下,反应的平衡常数_(用含p的式子表达,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 (3)工业上,以一定比例混合的与的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂I、催化剂II的反应器,发生反应。转化率与温度的关系如图所示。在催化剂II作用下,温度高于时,转化率下降的原因可能是_。 3.(2023·广东梅州·统考二模)除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。 (1)室温下,含Cr(Ⅵ)的微粒在水溶液中存在如下平衡: ①室温下,反应的_(用含、或的代数式表示)。 ②基态核外电子排布式为_。 ③室温下,初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。 根据A点数据计算反应的_,下列关于该反应的说法不正确的是_。 A.加水稀释,平衡右移,K值增大 B.若达到A点的时间为,则 C.若升高温度,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的 (2)与熟石灰除Cr(VI)法:向酸性废水中加入,再加入熟石灰,使沉淀。 ①实验中的作用是_。 ②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当时,Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为_。 (3)微生物法: ①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水时,Cr(Ⅵ)去除率随温度的变化如图所示。时,Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是_。 ②水体中,Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为:Fe失去电子转化为,得到电子转化为H,_。 (4)可用电解法将废水中铬酸钾溶液制成重铬酸钾,其工作原理如图所示: ①该制备过程总反应的化学方程式为_。 ②电解一段时间后,阳极区溶液中的物质的量由变成,则生成的重铬酸钾的物质的量为_。 4.(2023·广东江门·统考一模)绿水青山就是金山银山。燃烧煤的烟气含有SO2和NOx,直接排放会造成环境污染,排放前需要进行处理。试回答下列问题: (1)某实验小组设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·mol-l、283.0kJ·mol-l,试写出CO还原SO2生成CO2和S(s)的热化学方程式_。 (2)采用Na2SO3溶液吸收法处理SO2,25℃时用1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH=7时,溶液中各离子浓度的