高考非选择题满分训练1（附答案解析）-冲刺2023年高考化学满分集训

高考非选择题满分训练(1) 1．铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下： 已知：ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。 ⅱ.常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝2.1×10－13 回答下列问题： (1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有____________(填化学式)；写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：___________________________________ (2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是____________；电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是__________________ ①加入过量的NaOH；②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。 (3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为________________。 (4)常温下，若滤液D中c(Cu2＋)＝2.2 mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008 mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21 mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是____________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为____________ 2．过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂 (1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙 ①请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为____________________(填仪器接口的字母编号) ②连接好装置进行实验，步骤如下： Ⅰ．检查装置气密性后，装入药品 Ⅱ．______________________________________________________ Ⅲ．点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_____________________________ Ⅳ．拆除装置，取出产物 (2)已知化学反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如图所示： ①装置B中仪器X的作用是______________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是_______________________________________ ②反应结束后，经________、________、低温烘干获得CaO2·8H2O 3．二甲醚(CH3OCH3)是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能 Ⅰ．二甲醚的生产 二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下： 反应i　2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1 (1)已知：甲醇(g)、二甲醚(g)的燃烧热分别为－761.5 kJ·mol－1、－1 455.2 kJ·mol－1，且H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1，则反应i的ΔH1＝________kJ·mol－1 (2)反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如表所示，生产时，选择的最佳催化剂是_________________ (3)选定催化剂后，测得平衡时甲醇的转化率与温度的关系如图甲所示 经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应如下： 反应ii　2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1 ①工业上生产二甲醚的温度通常在270～300 ℃，高于330 ℃之后，甲醇的转化率下降，根据化学平衡移动原理分析原因是________________________________________ 根据化学反应速率变化分析原因是______________________________________。 ②某温度下，以CH3OH(g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表： 物质 CH3OH(g) CH3OCH3(g) C2H4(g) H2O(g) 分压/MPa 0.16 0.288 0.016 … 则反应i中，CH3OH(g)的平衡转化率α＝________，反应i的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字) Ⅱ．二甲醚的应用 (4)图乙为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图： ①该电池的负极反应式为________________________________________ ②若串联该