2023届高三化学一轮专题训练-物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练-物质的结构与性质 1．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题 (1)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图1所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_________________(用含a、的代数式表示)。 (2)研究表明，通过氮掺杂反应生成，能使对可见光具有活性，反应如图2所示。 已知晶胞为长方体，设阿伏加德罗常数的值为，的密度为__________(列出计算式)。晶体中__________，__________。 2．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题 (1)[2020全国Ⅲ]氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为、、，。氨硼烷的超晶胞结构如图1所示。 氨硼烷晶体的密度________________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 (2)[2021河北]晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。分别用○、●表示和，晶体的四方晶胞如图2所示，图3、图4分别显示的是、在晶胞面、面上的位置： ①若晶胞底边的边长均为、高为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为_______________(写出表达式)。 ②晶胞在轴方向的投影图为___________(填标号)。 A．    B．    C．    D． 3．（2023·上海·高三专题练习）海洋元素“溴”的单质及其化合物的用途广泛。 (1)Br原子的最外层电子排布式为_______，其中未成对电子的电子云形状为_______。 (2)能作为溴、碘元素原子得电子能力递变规律的判断依据是_______(填序号)。 a．IBr中溴为﹣1价     b．HBr、HI的酸性      c．HBr、HI的热稳定性     d．Br2、I2的熔点 (3)从原子结构角度解释氯的非金属性强于溴的原因：_______。 (4)Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表： MBr NaBr KBr RbBr CsBr 熔点/℃ 747 734 693 636 NaBr的电子式_______，MBr熔点呈现表中趋势的原因是_______。 (5)海水提溴过程中，先向酸化的浓缩海水中通入_______，将其中的Br—氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，则吸收1mol Br2，转移电子_______mol，反应中氧化产物为_______。 (6)随后用硫酸酸化吸收液，得到Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得Br2的质量减少，可能原因是_______。 4．（2022·福建·高三专题练习）含铁元素的化合物和含碘元素的化合物在生活和生产中应用及其广泛。 (1)Fe元素在元素周期表中位于_______区，Fe3＋的最外层电子排布式为_______ (2)要验证太阳上是否含有稀有气体Ar，可采用的方法是_______ (3)根据价层电子对互斥理论计算I的中心原子I周围的孤对电子对数为_______对 (4)可以通过向FeCl3溶液中滴加黄血盐K4[Fe(CN)6]制备普鲁士蓝，向FeCl2溶液中滴赤血盐K3[Fe(CN)6]制备滕氏蓝。普鲁士蓝和滕氏蓝过去在很长一段时间被视为两种物质，但近代经X射线研究发现两者的晶胞都是如图所示的结构。                     ①该物质的化学式为_______ ②一个正方体中含有的π键数目为_______个 ③该结构中_______离子周围存在配位键(填“Fe2+”或“Fe3+”) (5)NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知FexO中x=0.92。 ①此晶体中Fe2+与Fe3+的个数比为_______ ②与Fe2＋(或Fe3＋)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何形状是_______ (6)KI的晶胞结构与NaCl晶胞结构相似，已知其晶体的密度为ρg/cm3，K和I的摩尔质量分别为Mk g・mol-1和MI g・mol-1，原子半径分别为rk pm和rI pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______ (写表达式即可) 5．（2022·福建·高三专题练习）砷化铝(AlAs)常用作光谱分析试剂和制备电子组件的原料，是一种新型半导体材料。回答下列问题： (1)基态As原子的核外价电子排布图为_______；第一电离能I1(As)_______I1(Se) (填“大于”或“小于”)，其原因是_______。 (2)As4S4