第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是 ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低    ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 A．仅② B．①④ C．②③ D．①②③ 2．我国科学家研制分子筛网高效分离和。已知分子筛孔径为0.36nm，、分子直径分别为0.33nm、0.38nm。下列说法正确的是 A．键角： B．干冰、晶体都是分子晶体 C．、都是极性分子 D．乙烯分子能透过该分子筛网 3．下列说法不正确的是 A．ⅠA族与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物，也可形成共价化合物 B．离子化合物中可能有极性共价键，也可能有非极性共价键 C．共价键可存在于共价化合物中，也可存在于单质分子中 D．化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间 4．干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是 A．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 B．C=O键键能比Si—O键键能小 C．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量 D．干冰易升华，二氧化硅不能 5．由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，下图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 A．Mg5B12 B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2 6．对于配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl，下列说法不正确的是 A．配位数为6 B．提供空轨道的为Co3+ C．配位体为N、O、Cl D．若往1mol该配合物中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，可得到1molAgCl沉淀 7．下列说法正确的是 A．CH4分子的球棍模型 B．SO2是由极性键构成的非极性分子 C．HClO分子中既有σ键又有π键 D．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中中心离子是Cu2+，配体是NH3，配位数为4 8．利用反应CCl4＋4NaC(金刚石)＋4NaCl可实现人工合成金刚石。下列说法错误的是 A．金刚石的网状结构中，最小的环为六元环 B．熔化金刚石时，破坏共价键 C．CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同 D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋ 9．下列说法中正确的是 A．PCl3、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 B．1 mol SiO2中含有2 mol共价键 C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 10．黄铁矿是一种重要的含铁矿物，在潮湿空气中会被缓慢氧化，下列说法正确的是 A．的价电子排布式为 B．晶体中存在离子键和非极性共价键 C．与都是非极性分子 D．与的空间构型相同 11．碳的另一种同素异形体——金刚石，其晶胞如图3所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图___________ (从A～D图中选填)。 A． B． C． D． 12．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是 AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 -60 2300 3550 1410 沸点/℃ 183 57 2550 4827 2355 A．SiCl4是分子晶体，通常状况下是液体 B．晶体硼、金刚石、晶体硅都是共价（原子）晶体 C．AlCl3 熔点低，工业上可用电解AlCl3制备金属铝 D．金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键的强度大 二、非选择题（共10题） 13．环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子排布___________。 (2)镍的氨合离子中存在的化学键有___________。 A．离子键    B．共价键     C．配位键     D．氢键     E．键     F．键 (3)Ni、Co的第五电离能：，，，其原因是___________。 (4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___________。 (5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶  胞参数为a pm。 ①相邻的与之间的距离为___________pm。 ②已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标___________。 ③若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 _