第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表共有16个列 B．VII A族元素的非金属性自上而下依次减弱 C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 2．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表： 元素代号 L M Q R T 主要化合价 +2 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 ﹣2 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是 A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同 C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物 D．L与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键 3．下列叙述正确的是（    ） A．由符号R可知元素R的近似相对原子质量一定为A B．若一个C原子的质量为ag，而另一个原子的质量为bg，则该原子的相对原子质量为 C．假设A元素不存在同位素，A2-原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量约为mol D．物质的量相同的14CO和14NO具有相同的质子数 4．青釉瓷器是中国最早出现的一种瓷器，是中华文明的象征之一，下列说法错误的是 A．瓷器化学性质稳定，具有熔点高、耐腐蚀等特点 B．瓷器是应用较早的人造材料，主要化学成分是二氧化硅 C．瓷器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D．高温结构陶瓷、超导陶瓷等新型陶瓷与传统陶瓷相比，在成分上有了很大变化 5．X、Y、Z和R分别代表四种短周期元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系式一定错误的是 A．b-d=n+m B．原子序数：b﹥a﹥d﹥c C．离子半径：Zn-﹥Rm-﹥Xm+﹥Yn+ D．原子半径：X﹥Y﹥R﹥Z 6．以叶蛇纹石［主要成分是，含少量、、等］为原料提取高纯硅的流程如下： 叶蛇纹石粗硅高纯硅 下列说法错误的是 A．反应2的副产物可作燃料 B．反应3和反应4的副产物可循环利用 C．反应2、3、4都是氧化还原反应 D．上述流程中反应3和反应4可在同一容器中进行 7．某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该原子的说法正确的是 A．质子数为7 B．最外层电子数为2 C．核外电子数为7 D．核外有3个电子层 8．硒化物：(如CdSe (硒化镉)可用于太阳能电池、光传感器，热电发电与制冷等。已知 S、Se均位于元素周期表第VIA族，下列说法不正确的是 A．S、Se的氢化物稳定性依次减弱 B．H2SO4的酸性比H2SeO4的酸性强 C．SeO2与SO2在水中可以生成硫酸，SeO2氧化性强于SO2 D．CdSe 在充足氧气中燃烧可以得到SeO2和金属Cd 9．1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga(镓)和As(砷)在周期表的位置如图，下列说法不正确的是 Al P Ga As A．Ga的原子序数为31 B．碱性：Al(OH)3 <Ga(OH)3 C．简单离子半径r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-) D．GaAs可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域 10．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表一共有16个纵列，16个族 B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素 C．同周期第IIA族与第IIIA族的原子序数之差不可能为25 D．同主族上下相邻的两种元素的原子序数之差不可能为32 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O中所含O—H键的数目为NA B．1molN2与3molH2在一定条件反应，生成的NH3分子数为2NA C．常温常压下，3.0g15N2中含有的中子总数为1.6NA D．50mL18.4mol·L-1硫酸与足量的Cu共热，生成SO2气体分子数为0.46NA 12．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性：X＞Q B．单质的熔点：X＞Y C．最高价含氧酸的酸性：Z＜Y D．简单氢化物的沸点：Z＜Q 二、非选择题（共10题） 13．金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为金属M和Ca。 （1）Ca元素在元素周期表中的位置是_____，最外层电子排布式为________。 （2）CaF2