第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列实验中能证明某气体为SO2的是 ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．SO2 和湿润的 Cl2 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 B．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱 C．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3 D．CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成 3．下列有关说法中正确的是 A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，说明铜不和任何酸反应 B．大量的二氧化硫和二氧化氮排放到空气中都能形成酸雨 C．锌与稀硝酸反应可以得到氢气 D．检验久置在空气中的Na2SO3溶液是否变质可先加入HNO3溶液，再加BaCl2溶液来检验 4．下列离子方程式书写错误的是 A．向硅酸钠溶液中加入稀硫酸： B．向氯化铝溶液中加入过量氨水： C．碘单质与浓氢氧化钠溶液反应： D．氯气与水反应： 5．能正确表示下列反应的化学方程式是 A．黄铁矿煅烧：2FeS2＋5O2 FeO＋4SO2 B．石英与石灰石共熔：SiO2＋CaOCaSiO3 C．氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O D．氯气与石灰乳反应：Cl2＋Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O 6．下列试剂中，标签上应标注 和 的是 A．HNO3 B．NaCl C．NaOH D．HCl 7．下列物质属于碱性氧化物的是 A．FeO B．Na2O2 C．CO2 D．NH3 8．如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(省略夹持和净化装置)。其中最合理的选项是 选项 a b c d A 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 B 浓氨水 CaO NH3 H2O C 浓盐酸 KMnO4 Cl2 H2O D 浓硝酸 Cu NO2 浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g) B．Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq) C．Cu(s)Cu2O(s) CuSO4(aq) D．S(s)SO2(g)BaSO3(s) 10．下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别溴蒸气和NO2 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气 B 证明氧化性：H2O2比Fe3+强 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 C 证明浓硫酸具有氧化性、脱水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑并产生有刺激性气味的气体 D 证明溶液中一定含有Cl- 向溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．某溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中一定含有Cu2+ D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 12．下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是 A．萃取 B．结晶 C．蒸馏 D．过滤 二、非选择题（共10题） 13．某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2] 制备K2Cr2O7晶体，流程如下： 已知：4Fe(CrO2)2＋10Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋4NaFeO2＋10CO2 2H＋＋2CrOCr2O＋H2O 相关物质的溶解度随温度变化如下图。 请回答： (1)步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是___。 (2)下列说法正确的是___________。 A．步骤II，低温可提高浸取率 B．步骤II，过滤可除去NaFeO2水解产生的Fe(OH)3 C．步骤III，酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7 D．步骤IV，所得滤渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3 (3)步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，从下列选项