2023届高三化学一轮专题训练：物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练：物质的结构与性质 1．（2023·山东聊城·统考二模）金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)与Fe最外层电子数相同且同周期的过渡元素有___________种。 (2)次磷酸的正盐KH2PO2中P的___________杂化轨道与O的___________轨道形成键。 (3)Zn、Fe、Cu等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物或配离子。 ① 和 中所有原子均共面，其中氮原子较易形成配位键的是___________。 ②配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，元素电负性越大，其原子越不容易提供孤电子对。则对于配合物Fe(SCN)3，配体SCN-中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)。 ③将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是___________。 A．［Cu(NH3)2］C1        B．［Cu(NH3)4］SO4 C．［Zn(NH3)4］SO4 D．［Cr(H2O)5Cl］Cl2 (4)硫化锌(ZnS)晶体属于六方晶系，Zn原子位于4个S原子形成的正四面体空隙中。晶胞参数如图所示α=120°，β=γ=90°。 ①该晶体中，锌的配位数为___________。 ②已知空间利用率，设锌和硫的原子半径分别r1cm和r2cm，则该晶体的空间利用率为(列出计算式即可)___________。 ③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。若A点原子的分数坐标为(0，0，0)，则B点原子的分数坐标为___________。 2．（2023·全国·高三专题练习）电池在人类生产、生活中具有十分重要的作用，工业上采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作为原料制备锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，采用单晶硅和铜、锗、镓、硒等的化合物作为太阳能电池的制备原料 (1)基态硒原子的价电子排布式是___________ (2)下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示碳元素的曲线是___________(填标号) (3)苯胺中N原子的杂化方式为___________，分子中σ键与π键的数目比为___________ (4)自然界中含硼元素的钠盐存在于天然矿藏中，其化学式为Na2B4O7·10H2O，它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其结构如下图所示，则该晶体中不存在的作用力是___________(填字母) A．离子键　　　　B．共价键　　　　C．金属键       D．范德华力　　　E．氢键 (5)①下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，该物质的化学式是___________。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，如图中各原子坐标参数A为(0，0，0)，则D原子的坐标参数为___________ ②图示晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________ g·cm-3(列出计算式即可) 3．（2023·上海·高三专题练习）三氯甲烷为无色油状液体，不溶于水，密度比水大，是良好的有机溶剂。但对光敏感，遇光照会与空气中的氧作用，产生剧毒的光气：2CHCl3＋O2 = 2HCl＋2COCl2。 (1)氯的原子结构示意图为_______， 氯所在周期的元素中，最高价氧化物所对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)。O、S等都是氧族元素，该族元素最外层电子的轨道表示式为_______； (2)中子数为8的碳原子的符号可表示为_______；三氯甲烷的空间构型是_______； (3)光气的结构式为 ，下列关于光气分子的说法正确的是_______； A．比例模型为 B．电子式是 C．具有极性键和非极性键 D．所有原子都达到了最外层8电子稳定结构 (4)标准状况下，该反应每消耗11.2L空气(氧气的体积分数为21%)，则发生转移的电子有_______mol。 (5)若保管不当，三氯甲烷会被空气氧化而变质。实验室欲检验某试剂瓶内存放的三氯甲烷是否因氧化而变质，可用_______(填试剂名称)进行检验。选用该试剂的理由是_______。 4．（2023·山东·高三专题练习）物质结构理论是材料科学、医学科学和生命科学的重要基础。请回答： (1)常常作为有机反应的催化剂，画出基态原子的价层电子轨道表示式___________；要制备高纯可先制得，其中C原子的杂化方式为___________。 (2)乙二酸具有优良的还原性，易被氧化成。测得乙二酸中的的键长比普通的键长要长，说明