第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．金属晶体具有良好的延展性与金属键无关 B．价电子数越多的金属原子，对应元素的金属性越强 C．、、的熔点逐渐降低 D．含有金属元素的离子不一定是阳离子 2．下列有关物质结构的说法正确的是： A．可以作为配合物的配位体 B．离子晶体中只含离子键， 共价晶体中只含共价键，分子晶体中一定含共价键和分子间作用力 C．常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃， 易溶于CS2、CCl4 等溶剂，由此判断它可能属于共价晶体 D．在冰的晶体中， 每个水分子周围有四个紧邻的水分子，使其空间利用率变低，冰密度变小，当冰刚刚融化时，热运动使冰的结构部分解体，从而使水的密度在4℃达到最大。这一特性对生命存在重要意义 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA B．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA C．60gSiO2含有硅氧键的数目为2NA D．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA 4．下列叙述中错误的是 A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。 B．金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。 D．CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti3+和12个O2-相邻； 5．下列叙述正确的是 A．和是中心原子杂化类型不相同的极性分子 B．分子键角由大到小为： C．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化 D．硝酸银溶液中加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解消失 6．下面有关分子性质和晶体结构的叙述中，错误的是（    ） A．分子中含有2个手性碳原子 B．无机含氧酸可以用(HO)mROn表示，n值越大，则该含氧酸的酸性越强 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-有6个 D．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 7．下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是 ①MgO②NaCl③KBr④HCl⑤H2O A．①②③⑤④ B．①②③④⑤ C．④⑤①②③ D．③②①④⑤ 8．如图表示一个晶胞，该晶胞为正方体，结构粒子位于正方体的顶点和面心。下列说法正确的是 A．若是一个分子晶体的晶胞，其可表示干冰、冰 B．若是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中缺失碳原子位于8个小立方体的中心 C．若是一个不完整的晶胞，顶点和面心的粒子表示，则晶胞中位置均在12条棱边的中心 D．若是一个不完整的晶胞，已知中的配位数为8，则图中实心球表示 9．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 取一支试管加入2 mL 0.1 mol/L的溶液，向试管中滴加5滴6 mol/L的硫酸溶液 溶液变为黄色 在其他条件不变时，增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 B 向和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体 血红色溶液变浅 增大KCl的浓度，平衡逆向移动 C 两支试管各盛4 mL 0.1 mol/L的酸性高锰酸钾溶液，分别加入2 mL 0.1 mol/L的草酸溶液和2 mL 0.2 mol/L的草酸溶液(已知酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O 加入0.2 mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色时间更短 反应物浓度越大，反应速率越快 D 分别取溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比 加热试管，溶液变为黄绿色：置于冷水中溶液由黄绿色变为蓝绿色 其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法中正确的是 A．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 B．分子晶体的溶沸点很低，常温下都呈液态或气态 C．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 D．离子晶体中只存在离子键 11．在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是 A．四个共价键的键长完全相同 B．四个共价键的键长完全不同 C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。 D．四个N-H键键长相同，但键能不同 12．自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。下列说法错误的是 A．物质的聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态 B．晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的