第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。下列说法正确的是 A．随着反应的进行，正极区pH升高 B．放电时，F极生成的移动方向与内电路电子移动方向相同 C．放电时，E极的电势比F极的高 D．每生成1 mol ，则有1 mol氧化 2．某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，下列措施中不能达到目的是 A．在铁柱上铆上一些锌片 B．将铁柱与直流电源的正极相连 C．在铁柱表面涂上一层较厚的沥青 D．在铁柱表面镀锡 3．在一定条件下，关于可逆反应2SO2+O22SO3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．反应停止 B．SO2的浓度不变 C．SO2完全转化为SO3 D．正反应速率大于逆反应速率 4．锌铜原电池产生电流时，阳离子 A．移向Zn极，阴离子移向Cu极 B．移向Cu极，阴离子移向Zn极 C．和阴离子都移向Zn极 D．和阴离子都移向Cu极 5．反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.5mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.4mol•L-1•s-1 C．v(C)=0.8mol•L-1•s-1 D．v(D)=0.5mol•L-1•s-1 6．如图是一种原电池装置，下列关于该装置工作时的叙述不正确的是 A．锌作负极 B．将电能转化为化学能 C．石墨电极上发生还原反应 D．石墨的电极反应式为：2H++2e-=H2↑ 7．下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水 ②晶体与混合搅拌 ③碳酸氢钠与盐酸反应 ④水蒸气变成液态水 ⑤氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 ⑥碳酸钙热分解 A．①② B．①⑤ C．③④ D．④⑥ 8．利用和制备的原理为： ① ② 已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行；NA代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A．B为和制备的催化剂 B．1mol与足量的B在一定条件下发生反应②，共转移2NA个电子 C．反应①的反应物的总能量大于产物的总能量 D．标准状况下，22.4L含NA个分子 9．将少量的溶液与过量的KI溶液混合发生反应：，向上述反应后的混合液中加入下列哪种物质能证明该反应存在一定的反应限度 A．氯化钠溶液 B．淀粉溶液 C．硫氰化钾溶液 D．硝酸银溶液 10．将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol·L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则0~2min内，该反应的平均速率可表示为 A．v(Fe)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(SO)=1mol·L-1·min-1 C．v(H2)=1mol·L-1·min-1 D．v(FeSO4)=0.5mol·L-1·min-1 11．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．氮气与氢气反应制取氨气，减小反应的压强 B．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度 C．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用18.4 mol/L的浓硫酸 D．Na与水反应时增大水的用量 12．下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜上能产生大量气泡的是 A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 13．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析： （1）该反应的化学方程式为_________________。 （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_____________。 （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。 A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变 14．已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ/mol ③H2(g)+F2(g)＝2HF(g)△H=-538kJ/mol ④H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H=-242kJ/mol (1)以上四个反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是_____。 (2)由以上反应可知，等物质的量的N2H4(g)和H2(g)与足量的O2(g)反应，放出能量更多的是_____(填“N2H4”或“H2”，下同)；等质量的N2H4(g)和H2(g)与足量的O2(g)反应，放出能量更多的是____。 (3)由反应①和②可求：2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)