第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法错误的是 A．含有极性键的分子可能是非极性分子 B．含有共价键的化合物是共价化合物 C．电解质溶液导电时，发生化学反应 D．共价分子都属于分子晶体 2．铜是生活中比较常见的一种金属，而纳米铜能在空气中自燃，这是因为纳米铜的表面粒子数占总粒子数的比例较大。假设某纳米颗粒的大小和形状如图所示，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比是 A．7：11 B．1：2 C．7：8 D．26：27 3．下列各组物质的晶体类型相同的是 A．SiO2 和 CO2 B．I2 和 NaCl C．SiC 和 MgO D．C60 和苯甲酸 4．已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，下列有关说法不正确的是 A．基态Fe原子核外能量最高的电子所占能级为3d B．该配合物的配离子，中心离子的配位数为6 C．该配合物所含非金属元素均位于元素周期表p区 D．该配合物所含阴离子的中心原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体 5．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是 A．1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA B．中心原子的化合价为+3价 C．中心原子的配位数是5 D．含1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀 6．硫酸四氨合铜晶体(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)的制备实验如下： 步骤1：向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，观察到有浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀生成。 步骤2：向试管中继续滴加氨水，观察到沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液。 步骤3：再向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。 下列有关说法正确的是 A．生成浅蓝色沉淀反应的离子方程式为2Cu2++2OH-+SO=Cu2(OH)2SO4↓ B．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 C．浅蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为NH提供孤对电子 D．图中所示铜的晶胞中，Cu的配位数是4 7．通过以下两步反应可以实现NH4Cl分解产物的分离。 ①NH4C1(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)； ②Mg(OH)Cl(s)HCl(g)+MgO(s) 下列说法正确的是 A．反应①的ΔS小于0 B．升高温度，反应①速率减小，反应②速率增大 C．通过控制条件，可利用NH4Cl分解制备NH3和HCl D．上图所示的MgO晶胞中O2-周围最近的Mg2+有4个 8．硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。下列叙述不正确的是 A．该晶体中锌的配位数为4 B．相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为pm C．已知原子坐标：A点为(0，0，0)，则C点的原子坐标为(a，a，a) D．若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为 9．现有四种晶体的晶胞，原子的排列方式如图所示，化学式为MN3的是 A． B． C． D． 10．下列说法正确的是 A．、、含有的化学键相同 B．共价晶体的熔点一定高于金属晶体 C．的晶格能低于的晶格能 D．、分子中的中心原子均为杂化 11．人们的幸福是靠辛勒劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用食醋除去水壶中的水垢 水垢的主要成分——CaCO3是离子晶体 B 用铁锅炒菜 Fe的价层电子排布式为3d54s2 C 用热的碳酸钠溶液清洗油污 油污在碱性条件下水解可以生成丙三醇 D 用乙醇对公共场所杀菌消毒 利用了乙醇的强氧化性 A．A B．B C．C D．D 12．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。常温下，W、Y形成的一种液态化合物是一种绿色氧化剂；X、Y为同周期相邻元素，X原子核外电子数等于Z原子最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：X<Y B．Y、Z两种元素形成的一种化合物可用于杀菌消毒 C．W、X、Y三种元素形成的化合物中不可能含有离子键 D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Z> X 二、非选择题（共10题） 13．白钨矿晶体结构 白钨矿是钨的重要矿物。其晶胞参数为a=b=523.9pm，c=1137.8pm，α=β=γ=90°。晶体结构如图1所示，隐去氧离子后的晶胞如图2所示，请根据所学知识，回答下列问题。 (1)请给出白钨矿的化学式_____。 (2)已知晶胞中的各离子都只有一种化学环境，请给出各离子的配位数_____。 (3)请写出晶胞中所有钙离子与钨离子的原子坐标_____。 (4)请计算白钨矿的密度_____。 14．(1