第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ） A．W与Y通过离子键形成离子化合物 B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z 2．下列物质的性质与氢键无关的是 A．NH3分子比PH3分子稳定 B．通常情况NH3极易溶于水 C．氨易液化 D．H2O的沸点比H2S的沸点高 3．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D．氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道 4．下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是 A．氧化镁 B．氦 C．铜 D．液氨 5．水是生命之基质，是永远值得探究的物质，关于水下列说法正确的是 A．水是由极性键构成的非极性分子 B．氨在水中的溶解度很大，在苯中的溶解度也很大 C．由于水分子间存在氢键，所以水加热到很高的温度都难以分解 D．由于水分子因氢键而相互缔合，导致接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值高于实际值 6．下列说法正确的是 A．和都是正四面体型分子且键角都为 B．中心原子为杂化，呈平面三角形 C．向溶液中加入稀硫酸，溶液变浑浊 D．、分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 7．分子或离子中的大π键可表示为，其中x表示参与形成大π键原子总数，y表示π电子数，已知π电子数=价电子总数-(σ电子对数+孤电子对数)×2。SO2和SO3的结构如图所示：下列有关说法正确的是 A．中心原子S都采用sp3杂化 B．SO2的大π键可表示为，SO3的大π键可表示为 C．SO2和SO3都是极性键形成的极性分子 D．SO2与O3空间构型相似，SO3与空间构型相似 8．硒(Se)是人体必需的微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型AIE分子(IV)的合成路线如图： 下列说法错误的是 A．N原子的基态电子轨道表示式为 B．I能发生取代反应和加成反应 C．II中碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化 D．II中所有碳原子可能共平面 9．下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是 (　　) A．酒精与水以任意比互溶 B．用纯碱洗涤油脂 C．氨易溶于水 D．用苯将溴水中的溴萃取出来 10．下列事实与氢键无关的是 A．的沸点比的沸点高 B．NaCl的熔点比CsCl的熔点高 C．比更易溶于水 D．邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲醛()的低 11．下列物质的的分子空间结构判断中不正确的是 A．H2O直线形 B．氨气三角锥形 C．甲烷正四面体形 D．CO2直线形 12．氢氰酸是酸性极弱的一种酸，其结构式为，下列有关的说法错误的是 A．碳原子为杂化 B．是V形分子 C．键、键数目相等 D．所含化学键均是极性键 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)两种有机物的相关数据如表： 物质 HCON(CH3)2 HCONH2 相对分子质量 73 45 沸点/℃ 153 220 HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是______。 (2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低的顺序为______。 (3)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为______，键角由大到小的顺序为______。 (4)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是______。 (5)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是_____。 (6)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95℃)、沸点(110.6℃)，原因是______。 (7)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 14．手性分子的判断 具有手性的有机物，是因为其含有手性碳原子造成的。如果一个碳原子所连接的四个原子或原子团___________，那么该碳原子称为手性。 其中，R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或基团。 15．(1)在水中的溶解度很大。下列说法与的水溶性无关的是_______(填标号)。 a.和都是极性分子 b.在水中易形成氢键 c.溶于水建立了平衡 d.是一种易液化的气体 (2)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体