第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．制取下列物质，无须利用二氧化硅的是 A．玻璃 B．水泥 C．粗硅 D．光导纤维 2．某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为不能帮他检验是否为氨气的方法是 A．将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B．将湿润的酚酞试纸放在瓶口 C．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D．将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 3．下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 4．把少量CO2分别通入到浓度均为0.1mol/L的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中；④Na2CO3溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是 A．①、②和④ B．只有② C．②和③ D．②和④ 5．硫单质能与许多金属单质和非金属单质发生反应。下列说法正确的是 A．硫蒸气与红热的铁丝反应后，残留的硫可用二硫化碳洗涤 B．硫蒸气与红热的铜丝反应生成黑色的CuS固体 C．硫单质在化合反应中只体现氧化性 D．硫元素广泛存在于自然界中，火山口附近的环境中硫元素只以游离态形式存在 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加足量溶液： B．向饱和溶液中通入少量： C．溶于水： D．向稀中滴加溶液： 7．下列实验装置或操作与实验目的不相符的是 A．证明铜与硝酸的反应 B．分离乙醇和乙酸的混合液 C． 证明氨气易溶于水且水溶液呈碱性 D．配制100 mL0.100 mol/LNaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 8．以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（  ） A．Cl2→HClO→HCl→NaCl B．Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3 C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．S→SO3→H2SO4→SO2 9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 铝不能熔化 金属铝的熔点较高 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+>I2 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法正确的是 A．玻璃与酸不反应，可以盛放任何酸溶液 B．粗硅制备高纯硅的过程只发生了物理变化 C．富勒烯是一种烃类有机物 D．制造计算机芯片的材料主要是高纯度的硅 11．足量铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48 L(标准状况)，向所得溶液中加入4 mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液的体积是100 mL，下列说法不正确的是 A．参加反应的铜是0.2 mol B．反应过程中转移电子0.6 mol C．参加反应的硝酸物质的量为0.6 mol D．混合气体中NO2和NO的体积比为1：1 12．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．SO2与H2S完全反应产生0.6mol S，转移的电子数为0.8 NA B．含有2 mol共价键的石墨中含有的碳原子数为2 NA C．1 mol MnO2与1 L 4mol/L盐酸的反应生成的Cl2分子数为2 NA D．在0℃下，2.24 L液化石油气中含有的分子数为0.1 NA 二、非选择题（共10题） 13．氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： (1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)。 (2)氨及其化合物中常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是_______(写电子式)，原因是_______。 (3)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素不能表现出氧化性的物质是_______(填化学式)。 (4)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，体现了浓硫酸的_______(填“脱水”“吸水”或“强氧化”，下同)性；浓硫酸在加热条件下与木炭反应，体现了浓硫酸的_______性；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的_______性。 (5)含-3价氮元素的物质可以是，也可以是铵盐。只用一种试剂，将、、、NaCl这4种盐的溶液区分开(可加热)，这种试剂可以是_______(填序号)。 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 14．已知铜在常温下能被HNO3溶解。