第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题 1．如图实验，一段时间后，玻璃管口有气泡产生，下列说法正确的是 A．铁电极反应式为Fe-3e→ Fe3＋ B．铁腐蚀过程中化学能转化为电能和热能 C．活性炭的存在可以减缓铁的腐蚀 D．铁发生析氢腐蚀 2．室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中依次滴入几滴溶液和新制氯水 溶液先无明显现象，后变红 该溶液中含 B 向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加0.1溶液 先出现黄色沉淀 还原性强于 C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 将一小块金属钠放在蒸发皿里，加热 发出黄色火焰，生成淡黄色固体 金属钠在空气中加热生成过氧化钠 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法中正确的是 A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变 B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢 D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝 4．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．碳酸氢钠可做食品膨松剂 B．焰火中红色来源于钠盐灼烧 C．氯气与二氧化硫混合使用可以提高漂白效果 D．维生素C可将转化为，说明维生素C具有氧化性 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等体积等物质的量浓度的CH3COONa溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前=N后 B．用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2 L(标准状况)气体 C．1 L 1 mol·L-1FeCl3溶液中铁离子的数目等于NA D．容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA 6．下列有关实验现象和解释或结论都正确的个数是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 分别在20℃、30℃下，取溶液，向其中先加入的硫酸溶液，再加入淀粉溶液，发生反应 30℃下出现蓝色的时间短 探究反应速率与温度的关系 ② 向和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体 溶液颜色不变 其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动 ③ 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 ④ 把充有和的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中 热水中颜色更深 其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动 A．1 B．2 C．3 D．4 7．以Fe、Ni为电极制取的原理如图所示通电后，在铁电极附近生成紫红色的，同时会产生少量红褐色物质，向其中加入少量NaClO溶液，能提高的产率。下列说法错误的是   A．a为正极，b为负极 B．Fe电极的电极反应式为 C．离子交换膜(b)为阴离子交换膜 D．提高产率的反应原理为 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．铅蓄电池中，当正极质量增加6.4g时，电路中通过的电子数为0.2NA B．1L 0.1mol/L的K2CO3溶液中，所含阴离子数目小于0.1NA C．标准状况下22.4L氯化氢气体溶于足量水中，所得溶液中含HCl分子数目为NA D．物质的量相等的基态氧原子和碳原子中，未成对电子数均为2NA 9．判断下列说法正确的是 A．单质的熔点：I2>Cl2；K>Na B．钠与水反应，当有1mol电子转移时，标况下产生氢气11.2L C．通过焰色实验可以判断某种金属的存在，焰色实验为化学变化 D．由于氟的非金属性比氯强，所以氟的最高价氧化物对应水化物酸性比氯强 10．利用光电催化技术分解水，并实现CO2转化为CH3OH，其简易电化学装置如图所示。下列说法中错误的是 A．交换膜为质子(H+ )交换膜 B．该电化学装置中能量转化形式不止一种 C．N电极反应式之一为6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O D．若电极M上分解18g水，则电极N有2g H2生成 11．对于反应3Cl2+ 6NaOH5NaCl+NaClO3+ 3H2O，下列叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的C1原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1 C．每生成1 mol NaClO3转移5mol电子 D．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为5∶1 12．把两支惰性电极插入500mL硝酸银溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是 A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg 13．利用下列装置(夹持装置略)进行对应实验，不能达到实验目的的是 A．制备无水MgCl2 B．