（二）必考十大重点实验-【知识大盘点】冲刺2023中考化学考前必背核心知识

中考知识点（二） ——必考十大重点实验 实验一：测定空气里氧气的含量 1.实验原理：利用红磷或白磷燃烧消耗空气中的氧气，生成白色固体五氧化二磷，从而使容器内压强减小，打开止水夹后，水进入容器内。进入容器中的水的体积，可粗略地认为是空气中所含氧气的体积。 2.实验装置（右图）： 3.反应原理：4P+5O2点燃2P2O5 4.实验现象：红磷（或白磷）燃烧，生成大量白烟，水进入集气瓶（或试管）且进入集气瓶（或试管）的水的体积约占空气体积的1/5 5.实验结论：氧气约占空气体积的1/5 6.实验注意事项：①装置的气密性要好，不漏气；②药品必须要足量；③读数时要冷却至室温 实验二：实验室制取氧气 实验药品 高锰酸钾或氯酸钾 过氧化氢 实验原理 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl + 3O2↑ 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 发生装置 固体加热型 固液常温型 实验步骤 （1）检查装置的气密性（2）装入药品 （3）固定试管（4）点燃酒精灯 （5）收集氧气（6）撤离导管 （7）熄灭酒精灯 （1）检查装置的气密性 （2）装入固体药品 （3）倒入过氧化氢 （4）收集氧气 收集方法 向上排空气法 排水法 检验方法 将带火星木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，表明是氧气 验满方法 1.用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条平放在集气瓶口，如果木条复燃，表明氧气已收集满 2.用排水法收集氧气时，当有大气泡从瓶口冒出时，表明氧气已收集满 实验三：质量守恒定律 实验A 实验B 实验装置 及药品 实验现象 生成蓝色沉淀，天平平衡 产生大量气泡，天平偏右 现象出现 的原因 生成的沉淀在烧杯中，生成物没减少遵循质量守恒定律 产生的气体逸出 ，生成物减少遵循质量守恒定律 验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或生成的反应，一定要在密闭容器中进行，否则天平会不平衡，造成这种现象的原因一般是生成的气体逸出或外界气体进入装置。不涉及气体的反应可以在开放容器中进行。 实验四：还原实验 1.木炭还原氧化铜 （1）实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色，澄清石灰水变浑浊 （2）化学方程式：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （3）注意事项： ①酒精灯火焰上的金属网罩的作用是集中火焰提高温度 ②导管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管 2.一氧化碳还原氧化铁 （1）实验现象：红色固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊 （2）化学方程式：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （3）注意事项： ①一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻璃管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸 ②实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却。防止高温的条件下，生成的铁再被氧化 ③CO有毒，要进行尾气处理，点燃CO，防止污染空气 实验五：实验室制取二氧化碳 1.实验原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑ 2.实验药品：在实验室里，通常用稀盐酸和石灰石（或大理石，主要成分是CaCO3）来反应制取二氧化碳。 （1）不能用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性，会使收集的二氧化碳混有氯化氢气体而不纯。 （2）不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石（或大理石）的表面，阻碍反应的进行，会使反应停止。 （3）不能用碳酸钙（或碳酸钠等），因为它们与盐酸的反应反应速率太快，不易控制。 3.实验装置：图一 图二 （1）向图一锥形瓶中加入的盐酸时，盐酸的量要 漫过长颈漏斗的下端，防止气体从长颈漏斗逸出。 （2）收集二氧化碳方法是向上排空气法。 收集气体时的导管要伸入集气瓶的底部， 便于排尽集气瓶中的空气。 （3）图二改用分液漏斗的优点是控制反应速率。 4.二氧化碳的检验及验满 ①二氧化碳的检验：将气体通入澄清的石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。 ②二氧化碳的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满。 5.实验步骤：组装仪器 → 检查装置的气密性→ 装药品 → 收集气体 → 验满 实验六：燃烧与灭火 1.燃烧条件的探究 （1）实验操作 在500mL的烧杯中注入400mL热水，