2023届高三化学一轮专题复习：元素或物质推断题

2023届高三化学一轮专题复习:元素或物质推断题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、元素或物质推断题 1．（2013·上海奉贤·统考二模）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。 (1)周期表中的位置：_________，其原子核外有______种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是________(用元素符号表示)。 (2)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______(用分子式表示) (3)Q与R两元素组成的分子构型可能是________(填写序号)。 a．直线型            b．平面形            c．三角锥形            d．正四面体 (4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物)： 非金属X_______Y(填“>”或“<”)，请用事实说明该结论：__________。 2．（2017·上海徐汇·上海中学校考模拟预测）W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1∶1（甲）和2∶1（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写出： （1）W的元素符号___，其核外共有___种运动状态不同的电子。 （2）甲物质的结构式为___；乙物质的空间构型为___。 （3）Z元素核外共有___种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为___。 （4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。 （5）铋元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成难溶于水的BiOY。 ①BiY3水解反应的化学方程式为___。 ②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因___。 ③医药上把BiOY叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。___。 3．（2016·上海青浦·一模）下表为元素周期表的短周期部分 a b c d e f g h 请参照元素a﹣h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题： (1)h原子核外有______ 种不同伸展方向的电子云，最外层共有______ 种不同运动状态的电子。 (2)比较d、e元素常见离子的半径大小(用化学式表示)______＞______；b、c 两元素非金属性较强的是(写元素符号)______，写出证明这一结论的一个化学方程式______。 (3)d、e元素形成的四原子化合物的电子式为______；b、g元素形成的分子bg2为______分子(填写“极性”或“非极性”)。 (4)上述元素可组成盐R：ca4f(gd4)2，和盐S：ca4agd4，相同条件下，0.1mol/L 盐R中c(ca4+)______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/L 盐S中c(ca4+) (5)向盛有10mL1mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是______。 (6)向盛有10mL 1mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段(32mL﹣35mL)间发生的离子方程式：______。若在10mL 1mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。 4．（2010·北京朝阳·统考二模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去． 回答下列问题： (1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。 ①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是__________。 A．热分解法     B．热还原法       C．电解法 ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是____________________________________________________。 ③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______（