内容正文:
第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题
一、单选题
1.最近科学家发明了一种酶电池,该电池的电解质溶液中含有酶,酶分解纤维素会产生氢离子,氢离子与空气混合产生水,从而形成电流。其结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是
A.该电池属于燃料电池 B.a为该电池的正极
C.工作一段时间后,溶液的pH增大 D.H+向a极移动
2.如图是铅蓄电池总反应为,构造如图,下列说法不正确的是
A.铅蓄电池是二次电池。充电时电能转化为化学能
B.电池工作时,电子由Pb板通过导线流向板
C.电池工作时,移向Pb板
D.电池工作时,负极反应为
3.利用微生物电池去除废水中的,实现碳氮联合转化。工作原理如图所示,其中M、N为厌氧微生物电极。下列说法不正确的是
A.负极电极反应式为:
B.A为质子交换膜,电池工作时,从M极移向N极
C.两极产生的与的物质的量之比为5∶1
D.好氧微生物反应器发生反应时,反应器内溶液pH降低
4.下列化学(或离子)方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是
A.电解饱和食盐水产生黄绿色气体:
B.红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体:
C.在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:
D.向溶液中通入少量,出现白色沉淀:
5.电化学NH3检验器的工作原理如图所示。该检验器在NH3浓度较高时会亮灯。在此过程中NH3被无害化氧化处理。下列说法中不正确的是
A.当通过电路的电子达到0.3mol时,有1.7gNH3被氧化
B.当反应中消耗0.1molNH3时,消耗16.8LO2
C.电解质KOH溶液的pH值在亮灯时会变小
D.负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
6.已知氧化性:,。在含有、、的溶液中加入适量锌粉,有固体剩余,则下列分析合理的是
A.剩余固体中一定含有铜和银,可能含有锌
B.反应后的溶液中一定含有Zn2+,可能含有Fe2+
C.反应后的溶液中一定含有Zn2+、Fe3+、Cu2+
D.反应后的溶液中肯定不含Fe3+和Ag+
7.国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”,有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.“全氢电池”的总反应:2H2+O2=2H2O
B.吸附层b发生的电极反应:H2–2e-+2OH-=2H2O
C.“全氢电池”工作时,将酸碱反应的中和能转化为电能
D.Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动
8.中国新能源汽车处于世界领先地位,某品牌电动汽车使用三元锂电池,总反应式为: 。下图是工作原理,隔膜只允许 X 离子通过,汽车加速时,电动机提供推动力,减速时,发电机将多余能量转化为电能储存。下列说法错误的是
A.减速时,电池充电;加速时,电池放电
B.加速时,电子的方向为:甲电极→电动机→乙电极
C.减速时,乙电极的反应为:
D.加速时,X 离子由甲经过隔膜向乙移动
9.小郡同学在做“典籍里的化学”项目研究时,收集到四个素材,从氧化还原的角度分析,其中一个与其他三个明显不同。这个素材是
A.煮豆燃豆萁——曹植,《七步诗》
B.爆竹声声一岁除——王安石,《元日》
C.要留清白在人间——于谦,《石灰吟》
D.曾青得铁则化为铜——准南王刘安,《淮南万毕术》
10.用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后,下列有关说法正确的是
A.阳极质量增加
B.向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况
C.电解过程中溶液的pH不断升高
D.电解后两极产生的气体体积比为2:1
11.“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物。该过程中,元素的化合价
A.升高 B.不变 C.降低 D.无法判断
12.在一电解槽的中间加一镁片将其分成隔开的两部分,左侧加适量的NaOH溶液,并插入一根铝棒,右侧加适量的浓HCl,并插入一根铝棒。如图所示,下列有关说法中不正确的是
A.当闭合K1打开K2时,铝做负极
B.当闭合K2打开K1时,镁做负极
C.当K1、K2都闭合时,镁片上产生的气泡速度比只闭合一个电键时更快
D.当K1、K2都打开时,仍存在金属的腐蚀
13.湿地土壤中氮元素含量及其迁移转化过程显著影响着湿地生态系统的结构和功能,湿地中氮循环的主要路径如图,下列说法正确的是
A.固氮作用是将气态含氮物质转化为固态含氮物质的过程
B.反硝化作用过程中,发生了氧化反应
C.通过硝化作用生成的属于还原产物
D.向湿地中排放含的废水易造成水体富营养化
二、填空题
14.I.载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义,中国正逐步建立自己的载人空间站“天宫”,神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射,又一次踏上飞向浩渺星辰的征途。
(1)氢氧燃料电池(构造如图)单位质量输出电能较高,反应生成的水可作为航天员的饮用水,氧气